mg和稀盐酸反应

Mg和稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应中和反应,燃烧反应,酸与金属的置换反应是放热反应.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,一般反应条件是高温的反应是吸热反应放热老师做试验是也做过啊..反应剧烈放出大量热

mg和Al分别与稀盐酸反应分子质量大的产生的多吗是Al比较多那是因为Al失去3个电子Al----3/2H2273相当于9克Al产生1gH2,而Mg要12g

Mg+Hcl==镁和稀盐酸反应生成什么?Mg+2HCl=MgCl2+H2生出氯化镁和氢气

为什么不选Mg,Fe与稀硫酸或盐酸反应原题：Zn粒和稀硫酸或稀盐酸（不选MgFe的原因）根据金属活动性顺序,KCaNaMgAlZnFeZn在MgFe之间,活动性适中Mg较快,不容易观察到现象,Fe较慢,影响实验速度因为前者反应太剧烈而且速度

mg和al与稀盐酸反应是不是想对原子质量大的产生的氢气多金属反应是不是不是生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g相同价态,相对分子质量越大,相同质量的金属产生的氢气越少

Mg(OH)2和NaAIO2放入盐酸哪个先和盐酸反应?像这样的竞争式反应的判断我们都用假设法Mg(OH)2和HCl反应生成Mg2+若是Mg(OH)2先发生反应那么生成的Mg2+会和AlO2-发生双水解进而生成Mg(OH)2所以一定是AlO2

Mg和Al铝哪个先和盐酸反应?哪个先和氢氧化钠反应?为什么?Mg和Al镁先和盐酸反应镁的金属性比铝强铝和氢氧化钠反应镁不与氢氧化钠反应

中和一定质量和一定质量分数的稀盐酸,需用mg氢氧化钠,若改用mg氢氧化钙时,反应后溶液的PH值应当是A大于7B小于7C等于7D无法确定选：A大于7.NaOH+HCl=NaCl+H2O40克36.5克Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H

7.在Mg,Zn,Fe,Cu与稀盐酸和稀硫酸反应中是放热还是吸热?前三者放热,Cu只有在电解时才和稀盐酸、稀硫酸反应D6.5g锌即为0.1mol，如果是纯净物即生成0.1mol氢气，即0.2g。现生成氢气不足0.1mol，即杂质生成氢气的相

Na,Mg,Al和同一浓度的盐酸反应,比较反应速率哪个最大,最小.为什么你就是一个棒槌!钠的金属活性最强!放在水里都反应!

写出mg,al,fe,zn分别与稀盐酸,浓盐酸反应的化学方程式锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl

如果Mg和Al两种金属混合物与过量的盐酸反应,问谁与盐酸先反应?Mg的金属性强于Al,所以Mg先与盐酸反应Mg先，因为Mg比Al活泼肯定是Mg，因为Mg的活动性比Al强

Mg(OH)2与盐酸反应方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2Omg(OH)2+HCL=mgCL2+H2OMG(OH)2+2HCL=MGCL2+2H2O

NaMgAl分别与盐酸反应Na先和水反应1：若盐酸足量,等物质的量的NaMgAl产生的氢气的质量比为?2：若盐酸足量,等质量的NaMgAl产生的氢气的质量比为?溶液增重的质量比为?3：若盐酸等质量而且足量,充分反应后的溶液质量相等,求NaM

单质Mg和化合物盐酸Hcl反应为什么Hcl前要加2成mg+2hcl?生成mgcl2+h2这个是不是要背？以后才能配平这个是配平啊先写成Mg+HCl=MgCl2+H2(还没配平)这样写是错的,中考没配平算0分的,根据原子个数的守恒前后原子个数

将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应产生气体的质量为0.2g（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为g．（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液,当加入的NaOH溶液质量为20g时,恰好完全反应,此时,生成沉淀的质量为?g（3）计算所加

有NaCl和Na2CO3的混合物10g,加入mg质量分数为10%是稀盐酸后恰好完全反应,反应后混合溶液的总质量减轻2.2g求（1）m是多少?（2）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少?Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O

Mg与Cu可以反应吗?氧气与稀盐酸可以反应吗?都不反应

MG,ALCL3,NAALO2与稀盐酸反应能发生几个反应,分别是什么我写离子方程式吧:1.镁与氯化铝溶液(由于铝离子水解,溶液是酸性的):Mg+2H+=Mg2++H2↑2.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合:(铝离子与偏铝酸根双水解)Al3++3

Mg和Fe与盐酸或强碱溶液哪个不能反应镁、铁不与氨水、强碱反应.如果是镁,铁离子与氨水、强碱反应.镁离子的生成白色沉淀（Mg（OH）2）铁生成红褐色沉淀即Fe（OH）3