能证明ch4是正四面体

怎么证明CH4是正四面体CH4没有同分异构体

怎么证明CH4是四面体?因为它的二氯代物只有一种结构,若是平面结构该有2种取代物.

CH4键长键角相等能不能证明是正四面体结构?是否只有正四面体一种排列才符合键长键角相等？平面四边形对角线是个180的键角不符合。如果不能证明，请帮我找到键长键角相等单不是正四面体的排列方法。首先回答第一个问题对于CH4来说,其C原子为sp3

CH4空间构型是正四面体吗?为什么?是,因为C是sp3杂化,四个C-H键都一样,向空间四周伸展,形成以C为中心,H为顶点的正四面体.C-H键键角109'28'

发生取代反应后,CH4变成CH2Cl2,CHCl3为什么还是正四面体结构?原来CH4是正四面体结构是因为每一个键都是C-H,现在还多了C-Cl键,它是不同于C-H键的啊!C和Cl之间的距离不是会比C和H的距离小或者大吗（并不会相等啊）?这样

如何证明甲烷是正四面体结构因为甲烷的2氯代物只有一种结构,如果是平面的话有两种因为有碳c所有机物都含有碳.比如乙烯就不是正四面体结构OK？我擦，忘了，化学跟我都分别三年了。但是当初我肯定是知道的，对不起了哈首先，甲烷的一氯取代物没有同分异构

化学分子结构既然CH4是正四面体,而不是正四棱锥,那么还有哪些是正四面体呢?太多了,NH4+,CCl4这些都是学到杂化就明白了SP3杂化的,如果中心原子4个键连相同原子或原子团的话就是正四面体CCl4，SiF4,SiH4等四氯甲烷……还有很

CH4是每个键之间是109.5度吧,它围成了一个正四面体,怎么用立体几何来证明每个角度都是109.5度?这个是从实际中发现的,理论无法推理,我个人认为这是化学家研究发现的.

能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构是?甲烷分子为sp3杂化,为等性杂化,4个杂化轨道在空间的夹角109.5度二氯甲烷只有一种结构二氯代物只有一种结构如果有多种就不是正四面体

能用键能大小解释的是：A.N2的化学性质比O2稳定B.CH4分子是正四面体结构C.惰性气体一般难发生化学反应D.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态答案是AA是因为N与N之间的键结比O与O之间的强(NN用三键而OO用双键)而是发生化学反应则先

H2O2的轨道是怎么杂化它是什么分子（比如CH4是正四面体）每个氧原子sp3杂化,4个sp3杂化轨道中2个含有不成对电子,2个含有孤电子对.每个氧原子的1个含有不成对电子的sp3杂化轨道和1个氢原子的s轨道头碰头形成σ键,两个氧原子的另一个

CH4为什么一定是正四面体的结构为什么不能是正方形的结构因为四个C-H键都是一样的,而且正四面体使键与键之间的距离最大,分子以最低能量状态存在,故一定是正四面体.因为C对4个H原子的拉力是相同的.形成的键长键角都是相同的才ch4中c是sp3

为什么二氯甲烷没有同分异构体能证明甲烷是正四面体因为如果是平面结构,则有二种同分异构体,相邻与相对两种二氯甲完是甲烷氯取代氢的二氯代物，只有空间正四面体的条件才能满足，其没有同分异构体，由二氯甲完的四面体结构能确定甲烷是

怎么样证明甲烷是正四面体结构,而不是平面结构?简单的说就是从二卤化物没有异构体可以说明他是正四面体结构,因为平面结构时二卤化的卤原子有相邻和相对两种情况,而正四面体结构时二卤化的卤原子不管怎么摆都是相邻的,只有一种结构.但我们不能仅仅凭想象

怎么证明甲烷是空间正四面体结构二氯（或溴）甲烷没有同分异构体看它的2氯取代物,如果是正四面体,无论取代哪两个氢都一样,如果平面四边形,就会有对位和临位两种取代产物二氯甲烷没有同分异构

正四面体的内切球是否是正四面体中能放入的最大球?为什么?不是,棱切球才是!是球的直径必需小于等于四面体变长才能放进当然拉，每个面都挨着球了，然道要把金字塔给撑得鼓起来啊

CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被FClBrI四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种?答的好我会追加的!(先说一下答案是69种）本题可用数学中的排列组合方法进行分类讨论解答第.一种思路是CH4中依次被一个、二个、三个、四个

CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F,CL,Br,I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种请问为什么？请解释得浅显易懂些。取代1个氢原子有CH3F,CH3Cl,CH3Br,CH3I四种；取代2个氢原子有CH2F2,CH2F

CH4正四面体键角为什么是109.28?四个H原子够成一个正四面体,C原子在中心,C-H与C-H之间成109.28.设正四面体的边长为a,所求角为A.容易求的正四面体的外接圆的半径R=a*(6^(1/2))/4.再由余弦定理cosA=(R^

甲烷的结构是正四面体,为什么不是平面图形?怎么样去证明它是正四面体结构甲烷的一氯代物无同分异构体,就说明甲烷空间结构为正四面体.