水化离子半径怎么比较

离子半径大小怎么比较?不完全是.你说的这样的结果符合这样的情况：一种是同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径,如硫离子>铝离子,与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核）,核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子

阴阳离子半径怎么比较同周期中成为阴阳离子后的电子层数越多..半径越大如.CL-(288)NA+(28)结构同周期中..阴阳离子结构相同的..比较原子序数.原子序数越大.离子半径越小阴阳离子一般不按照周期序数来判断...可以先画出他们的离子结

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离子半径大小怎么比较?离子半径先比层数层数大就大层数一样谁核电荷数大半径就小（这里的层数是指得失电子后的层数金属性越强离子半径越小前几天在百度查了离子半径表，是按元素周期表弄得，上面有各种元素的离子半径。你可以试试。

元素的离子半径怎么比较?1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大；2、电子层数相同时,看电子数.电子数越多,半径越大；3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核

高中化学怎么比较离子半径的大小?1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.若海教育网2.若几种微粒的核外电子排布相同,则

离子半径,原子半径怎么比较大小首先看你的原子周期表,同周期的原子,从左到右,半径原来远大,同主族的原子,从上到下,半径越来远大,而离子分阳离子与阴离子,有时也会让你进行离子与原子的比较,这个较为麻烦,我这只有一点点：：不同原子：根据『同周期

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怎么比较离子半径的大小啊比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.一

元素周期表中离子半径怎么比较同一周期：从左向右半径依次减小,因为最外层电子数增大,对原子核的吸引力变大.同一主族：从上到下半径依次增大,因为电子层增多.

O与CL的离子半径怎么比较?OCL.看似没法比较,其实,O和S差距一周期质子,离子半径差自然比相邻质子数的大,所以CL->O2-(半径)cl离子得半径肯定大于O的因为它的电子层数都多一层一般来说，不同周期的周期数的大（族数靠近），半径大。所

怎么比较同周期的元素的离子半径大小?同周期的元素的离子半径,在同一价态时,从左到右逐渐减小.同一元素不同价态时,离子电荷越大半径越小.单纯由周期表判断：同一周期左到右，半径减小；同一主族，上到下，半径增大。新年快乐！中学阶段做题的话记住2句

求视频:怎么比较原子半径和离子半径的大小没有视频,希望以下的方法可以帮到你：首先确定电子层数,如果不相同,电子层数多的半径大,其次式电子层数相同的,阴离子＞原子＞阳离子解释如下：第一种情况就不说了,只说一下第二种的原因,在同电子层的情况下,

化学离子半径怎么比较?氧离比钠离大?先画出离子结构示意图,第一步看电子层数,层数多半径大.层数一样,看核内质子数,质子数越多半径越小,氧离子和钠离子都有两个电子层,氧核内8个质子,钠核内11个质子,所以氧离比钠离大氧大，它和钠离子都是两层，

Na原子半径与Na离子半径比较怎么比?Na的比Na+的更大,失去外层电子（尤如树脱皮）,半径当然会变小!

如何比较离子半径大小先比较电子层,一般来说电子层数越大,离子半径越大（当然一些质子数相差太多的离子之间就没有可比性）比如说Brˉ半径比Clˉ大如果电子层数相同（具有相同的核外电子排步）,就比较核电荷数（质子）,质子数越大,离子半径越小比如说

离子半径大小怎么样比较一：同种元素：r(阴离子)>r（原子）>r（阳离子）；r(低价阳离子）>r（高价阳离子）如：r（Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)二：电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小三:同主族

如何比较离子半径大小参见原子(离子)半径(pm)周期表要综合考虑原子核电量及核外电子层数

如何比较元素离子半径高考要求的1~18号元素中,同周期不同元素比较：离子的最外层电子数相同,原子序数越大,半径反而越小,若离子的最外层电子层数不同,则层数越多半径越大,例如卤素和碱金属,卤素离子比下一周期的碱金属要大,比同周期也要大,但一般

水合离子半径如何比较?配位离子的半径和其所具有的孤对电子数目,都会影响其水合离子半径.譬如,Cu2+SO42-相比较,Cu2+以配位键形成四水合铜离子.SO42-与水的配合物为阴离子的水合离子,[SO4(H2O)n]2-半径大于]Cu(H2