80克氧气的物质的量是

氧气的物质的量? 标准状况下8.96升气体物质的量为：8,96除以22.4=0.4摩尔设氧气物质的量为x32x+28（0.4-x）=14.4克x=0.8mol

4g氧气的物质的量.4g/32=0.125mol4克氧气物质的量是0.125摩尔

8克氧气中含氧原子的物质的量是8g/32g/mol*2=0.5mol

3.01*10^23个氧气分子的物质的量是?所含氧原子的物质的量是?0.5mol1mol

等质量的下列物质物质的量最大的是氧气甲烷二氧化碳氢气氢气.根据n=m／M.氢气摩尔质量最小所以物质的量最大.手机打的.求好评,亲氢气物质的量大小顺序为：氢气>甲烷>氧气>二氧化碳氢气

制取相同物质的量的氧气,需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是2KClO3=2KCl+3O2↑…………①2H2O2=2H2O+O2↑……………②将②×3,就能使O2的物质的量都是3mol即2KClO3=2KCl+3O2↑…………①6H2O2=

完全燃烧12.4g红磷,需要消耗氧气物质的量是物质的量不是质量4P+5O2=点燃=2P2O5124g160g12.4gm=160g×12.4g÷124g=16gn(O2)=m/M=16g÷32g/mol=0.5mol也可直接计算4P+5O2

等质量的氧气与臭氧其分子物质的量的比是等质量的氧气与臭氧其原子物质的量的比是3个O2与2个O3都含6个O所以1、3：22、1：1

制取相同物质的量的氧气,需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是()质量比是（）：制取相同质量的氧气,需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是（）2KClO3=2KCl+3O22H2O2=2H2O+O2所以,制取O2----2/3KClO3----

16克的氧气和臭氧的混合物中,氧原子的物质的量是多少?为什么?这是怎么算得假设全为氧气16克则物质的量的0.5mol则含有0.5mol氧气分子,所以含有1mol氧原子,所以含有1NA的氧原子假设全为臭氧,16克则物质的量为三分之一mol,则

有关物质的量16g氧气中约含3.01*1023个氧分子和16g氧气的物质的量是0.5mol对,由公式m/M=n可算得应该是不对的，3.01*1023应该是一个近似的数字，这么说太绝对了！一般都会说“常温常压下”

标准状况下,6.72L氧气的物质的量是（）质量是（.）标准状况下,6.72升氧气的物质的量为：6.72除以22.4=0.3摩尔.质量是：0.3乘以32=9.6克标准状况下，n(O2)=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3molm

等物质的量的乙烯,和聚乙烯充分燃烧消耗的氧气更多的是聚乙烯分子式：（CH2）n;单个分子C更多；所以消耗氧气更多；自然是聚乙烯，等物质的量，摩尔质量聚乙烯大。一般，在等物质的前提下，聚合物消耗氧气更大亲，可以继续追问当然是聚乙烯，分子大多了

下列各组中两种物质的物质的量相同,完全燃烧时,消耗氧气量的量相同的是?1、乙炔苯2、焦炭甲醛3、乙烯乙醛4、乙炔乙醛A:只有1、4B:只有2、3C:只有2、4D:只有2C答案是c

现有氢气、氧气共7mol,反应生成水的物质的量的范围是氢气或氧气为7mol时,反应生成水的物质的量0mol当二者恰好完全反应生成水为xmol2H2+O2=点燃2H2O212xx/2xx+x/2=7X=14/3mol反应生成水的物质的量的范围

1mol氧气的物质的量是1个O2分子量的多少倍阿伏伽德罗常数倍

完全燃烧需要氧气的物质的量是其八倍的烷烃CxH2x+2+(3x+2)/2O2=xCO2+(x+1)H2O(3x+2)/2=8X=5完全燃烧需要氧气的物质的量是其八倍的烷烃：C5H12设烷烃分子式为CnH(2n+2)反应方程式为：CnH(2n

相同物质的量的乙烷和乙烯完全燃烧,所需氧气的质量比是CH2＝CH2+2O2＝CO2+2H2O1：22C2H6+7O2＝4CO2+6H2O2：7所需氧气的质量比就是氧气的物质的量的比,所以比值为4：7

一定质量的氧气分子中含有16mol电子,则这些氧气分子的物质的量是2mol氧原子而不是氧气原子,氧气是分子一个O中有八个电子,2mol有16mol电子O2为单质没有离子存在0mol离子4/3mol一个O2含16个电子些氧气分子的物质的量=1

32g氧气的物质的量是多少?是计算题,怎么列方程解答?氧气O2是双原子分子,摩尔质量为32克/摩尔所以32g氧气的物质的量＝32/32=1mol物质的量等于质量除以摩尔质量！N=m/M=32/16=2mol氧气的相对摩尔质量为32g/mol