氧还原反应四电子过程

在氧化还原反应中,物质失去电子的过程叫氧化判断题大学无机是正确的……物质失去电子化合价升高是被氧化啊这在高中和大学是一样的啊不过概念有点不一样而已啊

氧化还原反应过程中一定有电子得失吗这句话对吗?氧化还原反应过程中,没有电子得失,只是转移了

在氧化还原反应方程式配平过程中如何计算元素转移电子数目看化合价比如2Cu+O2=2CuOCu从0到+2升高2,失去2个电子O从0到-2降低2,得到2个电子因为是氧气,有2个氧原子所以就是转移4个电子,那么就得2个铜如果有以为可以继续提问

求氧化还原反应的过程（升降价,得失电子,还原或被还原）3C+2Fe2O3=4Fe+3Co2C+2Cuo=2Cu+Co23Co+Fe2O3=2Fe+3Co2Co+Cuo=Cu+Co23H2+Fe2o3=2Fe+3H2oH2+Cuo=Cu+H2

如何看氧化还原反应电子转移……标变价,列变化,升降等……先标反应前后变价元素的化合价,把升高的统一写在上方,把降低的统一写在下方,然后分别标出化合价升降的数目,升价总数=降价总数=转移电子数（升价和降价都是转移,可不能相加哦）看它的化合价有

氧化还原反应的本质：电子（)氧化还原反应的本质：电子（的得失或偏移）.转移电子的转移氧化还原反应的本质：电子（的得失)电子的得失或转移电子得失或共用

氧化还原反应电子计算公式是什么没什么公式的!就电子守衡啊!方程式左右两边电子数相同,电荷相同三大守恒质量电子物料得失电子守衡就可以了

氧化还原反应的电子守恒电子守恒就是失去和得到的电子数目要相等.电子守恒指还原剂失去电子数目与氧化剂得到电子数目相等，即还原剂把电子给了氧化剂了，自然相等了。表现在化合价升高总数等于化合价降低总数。得失电子数相等

氧化还原反应的电子转移情况归纳起来就是六个字：升失还,降得氧具体解释：经过化学反应化合价升高的,就失去电子,本身是还原剂；经过化学反应化合价降低的,就得到电子,本身是氧化剂.氧化还原反应的本质是电子的转移.另外,还原剂和氧化剂都是对于反应物

氧化还原反应转移电子是什么意思?氧化还原反应体现在反应物化合价的升降,但其实质是电子的得失或共用电子对的偏移.电子转移即是反应过程中反应物最外层电子有可能从一个原子（元素）上转移到另一反应成分中的原子（元素）上,或者共用的电子对发生偏移,从

氧化还原反应为什么遵循电子守恒定律任何化学反应都遵循电子守恒定律,只是只有氧化还原反应有电子的得失,从而可以直观地看出电子守衡,而其他反应电子不得失,所以不强调电子的得失,你只要相信----物质不会凭空产生,也不会凭空消失.电子也一样.因为

四氧化三铁和硝酸反应的化学反应中没还原0.4mol氧化剂,就有几mol电子转移3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O1(其中有1mol)被还原转移3mol　　　　　　0.4　　　　　　　　　　　　　XX＝1.2mo

请从原子结构看,描述硫和氧气发生氧化还原反应（电子转移）的过程在线等硫原子最外层有6个电子,还需要2个电子达到8电子稳定结构；氧原子最外层也有6个电子,还需要2个电子达到8电子稳定结构；于是2个氧原子各使用1个电子和1个硫原子的2个电子形成

阳离子得到电子或阴离子失去电子二发生的氧化还原反应的过程叫放电为什么叫放电、不是在充电吗阳离子本来带正电,得到电子就变得不带电或者带正电的量减少了,阴离子本来带负电,失去电子就变得不带电或者带负电的量减少了,从带电到不带电,或带电量减少,都

在氧化还原反应中:氧化剂电子,发生反应氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.在氧化还原反应中:氧化剂得电子,发生还原反应氧化剂得电子，

失电子是氧化反应还是还原反应失电子是氧化反应.例如铁别氧化成+3价铁时,是失去3个电子的,故化合价升高3失去电子，是被氧化了

丢电子是氧化反应还是还原反应还原

得电子是还原反应还是氧化反应得电子→化合价下降→还原反应→氧化剂→被还原→还原产物失电子→化合价上升→氧化反应→还原剂→被氧化→氧化产物!望采纳!

发生电子转移的反应即是氧化还原反应?电子得失或电子对偏移的反应

氧化还原反应中,电子偏移存在于哪些反应?存在于凡是能产生极性分子的反应中,极性分子：既是从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的分子.+如：HCl分子氨气分子等.N+（H-Cl）-/|\这些是极性分子HHH-如氢气就