醋酸的ph怎么求

0.1摩醋酸的溶液的pH怎么算?c(H+)=cKa开平方PH=-lgc(H+)=-lg(0.1X1.8X10^-5)=2.87

醋酸钠的PH值大于七怎么证明醋酸弱酸强酸强碱中和反应生成的盐在水中电离后全部都以离子形式存在而弱酸盐在水中电离出弱酸根,会发生水解反应,比如醋酸根和水中的氢离子水解会生成醋酸因此就消耗了水中的氢离子,这样一来氢氧根的浓度就大于了氢离子浓度,

硫酸和醋酸的混合液怎样求ph等体积等浓度的硫酸和醋酸根据氢离子浓度来求

醋酸的ph值是多少?浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4不能计算出准确的PH值因为醋酸稀释后要加强他的电离PH减小过度稀释PH最终接近PH7必须知道具体的氢离子浓度

醋酸洋红液的PH醋酸洋红的pH值为1．9为酸性溶液醋酸洋红的pH值为1．9,但属于碱性染料。小于7呈酸性，洋红在4.07到4.5之间难以溶解，醋酸要避开这个ph

25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PHCH3COOH==可逆==CH3COO-+H+0.5-xxx因为x远小于0.5,所以0.5-X=0.5Ka=1.75*10^-5==x2/0.5x=2.96*10^-

na2s的ph怎么求H2S的一级电离常数K1=1.32×10-7,二级电离常数K2=7.1×10-15Na2S在水中电离成Na+和S2-离子,S2-水解成OH-和HS-S2-+H2O＝可逆＝OH-+HS-水解常数Kh＝[OH-][HS-]/

ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L,CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉

0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方完全套公式pH=(pc+pKa)/2=2.74

0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方c(OH-)=根号（cKb）;c=0.18mol/L;Kb=Kw/Ka;Kw是10^-14;Ka=1.8×10^-5;算出OH-即可求H+浓度；有问题请追

向已达到电离平衡的醋酸溶液中加碳酸,醋酸的电离程度和ph怎么变化?为什么加更弱的酸会抑制醋酸电离?PH减小,醋酸的电离受抑制醋酸存在如下电离HAc==H++Ac-（注：==为可逆符号,打不出来,后面的都是.Ac-为酸根离子）而不管加入强酸还

浓醋酸会和稀NaOH怎么反应?（离子成分大小比较）就是有一道题ph=10的氢氧化钠和ph=4的醋酸等体积混合,求离子成分大小比较?解析是∵醋酸浓,NaOH稀∴混合液是醋酸中含有少量的醋酸钠（为什么是这样?）醋酸是弱酸,当ph=10的氢氧化钠

0.01mol/L的醋酸的PH?大于2,因为醋酸不完全电离

Zn跟PH=4的盐酸反应比跟PH=3的醋酸反应剧烈吗怎么比较和PH=3的醋酸反应剧烈是和氢离子反应所以离子浓度越高越剧烈没有PH=3的醋酸剧烈

等PH盐酸和醋酸稀释10倍和等摩尔的盐酸和醋酸稀释10倍PH都谁大于谁啊?求详解等PH盐酸和醋酸稀释10倍后,盐酸的PH值大于醋酸的PH值.因为盐酸全部电离,稀释10倍后,PH值会增加1,而醋酸是部分电离,稀释后会有醋酸继续电离,所有PH值

ph=5的醋酸溶液和ph=5的氯化氨溶液,氢离子浓度相等吗?求详解.相等,因为ph都等于5,所以氢离子浓度都是10^-5mol/L,但醋酸的浓度比盐酸的大,因为醋酸是弱酸,部分电离PH值都等于5说明氢离子浓度都是1*10^5相同，因为PH值

0.1mol/L醋酸氨的PH.7左右因为醋酸根的水解程度和铵根的水解程度差不多,所以容易近似为中性有问题可以继续提问

1mol/L的醋酸ph值[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

4摩尔醋酸的PH值是多少0.1mol/L醋酸的pH为2.94mol/L醋酸的pH估计在2.1左右,不会再低了知道电离平衡常数就可以算了，PH是电离出的氢离子浓度的负对数题目应为4摩尔每升醋酸的PH值是多少吧。氢离子浓度约等于醋酸浓度与醋酸电

硝酸和醋酸的pH哪个大若浓度相同,醋酸大,因为硝酸是强酸,在水中完全电离而醋酸是弱酸,微弱电离