k2mno4歧化反应

二氧化碳和K2MnO4的反应方程式本质是CO2溶于水,使溶液酸性增强,使K2MnO4发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2.3MnO42-+4CO2+2H2O====2MnO4-+MnO2+4HCO3-3K2MnO4+4CO2+2H2O==

K2MnO4会于HCI反应吗?2k2MnO416HCL(浓)=5CL2＋4KCL＋2MnCL＋8H2O,可以反应,但是盐酸必须是浓的,如果是稀盐算就不能反应!反应方程式如上.

K2MnO4加H2O2反应么生成什么6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O.所以是生成正二价锰离子和氧气,水.发生氧化还原反应,产物有四种2K2MnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑

请介绍一下K2MnO4的一些反应如它的生成、它的歧化反应、与碘化钾的反应以及与双氧水的反应等的观察和方程式.制取：3K2MnO4+4HCl===2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O（黑色沉淀,溶液绿转紫红）歧化：2KMnO4===K2

K2MnO4(锰酸钾）与浓盐酸反应能不能反应?K2MnO4+4HCl=MnO2+2KCl+2H2O+Cl2↑

求K2MnO4与HCl反应的方程式不是KMnO4(1)K2MnO4+8HCI==2KCI+MnCI2+2CI2+4H2O(2)2KMnO4+16HCI==2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

k2MnO4(锰酸钾)与什么反应能生成氧气稀盐酸和稀盐酸稀盐酸+高锰酸钾=氧气

K2MnO4是什么高锰酸钾加热可生成氧气,为强氧化剂

在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中,还原产物是锰酸钾和二氧化锰

氧化还原反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2怎么做这道题中KMnO4既是氧化剂又是还原剂,锰由+7价变成了+6价和+4价.你要做什么？

K2Mno4的电解的电极反应式与总反应方程式是什么?阳极：MnO42--e==MnO4-阴极：H2O+e==1/2H2+OH-总：K2MnO4+H2O==KOH+KMnO4+1/2H2在阴极，2H2O+2e-=H2+2OH-在阳极，MnO4

配平与完成下列反应的化学方程式KMnO4-----K2MnO4+MnO2+O2NH4HCO3-----NH3+CO2+H2OC2H6+O2-----CO2+H2OSO2+NaOH----Na2SO3+H202KMnO4=△=K2MnO4+M

二氧化锰和氢氧化钾的反应方程式人家提示有K2MnO4生成4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O这是工业用二氧化锰制高锰酸钾的第一步反应第二步是锰酸钾在酸性条件下发生歧化反应,生成二氧化锰和高锰酸钾3K2MnO4+2H2SO4=

用离子—电子法配平下列反应1.KMnO4+K2SO3+KOH——K2MnO4+K2SO42.(NH4)2S2O8+FeSO4——Fe2(SO4)3+(NH4)2SO43.KMnO4+PbSO4——PbO2+MnSO4+H2SO4(稀）4.N

用离子—电子法配平下列反应1.KMnO4+K2SO3+KOH——K2MnO4+K2SO42.(NH4)2S2O8+FeSO4——Fe2(SO4)3+(NH4)2SO43.KMnO4+PbSO4——PbO2+MnSO4+H2SO4(稀）4.N

锰酸钾和浓盐酸反应可以反应吗?最好能有反应方程式。K2MnO4+HCl(浓）=可以

为什么分解反应是氧化还原反应KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑为什么是氧化还原反应?.注意看下化学元素的价位变化,只要有变化的都是烟花还原反应.而分解反应大都有从某个价位变到0的升降变化.所以说是氧化还原反应或者精确一点的说是自身

氢氧化铜溶液显酸性吗,是否是氢氧化铜水解造成的K2MNO4在碱性环境下怎么发生歧化我错了。打错了，是铜离子在水中水解生成氢氧化铜，之后溶液显酸性吗？由于氢氧化铜是难溶物,因此在水溶液中应该是沉淀溶解平衡,是电离,非水解.反应：Cu(OH)2

高锰酸钾和硫酸亚铁反应的氧化和还原半反应是这样写吗?H2SO4+K2MnO4+FeSO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O氧化：4(Fe2+→Fe3++e-)还原:Mn6+4e-→Mn2+不是!氧化半反应写成：Fe2+-e

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2这个氧化反应中化合价变化的关系指出氧化剂和还原剂分别得失电子吧怎么表示谁被氧化?谁被还原?高锰酸钾既是氧化剂,又是还原剂.化合价降低的是锰元素,降到正六和正四价.化合价升高的是氧元素,升到0价.