水电离的氢离子和氢氧根离子

为什么水电离出氢离子和氢氧根离子?而不是氢离子和氧离子?水电离出氢离子和氢氧根离子就已经非常困难,因为有氢键以及原子半径的存在,但是还是可以电离的,数量极少,因此水是极弱的电解质.但是如果氢氧根离子再电离出氢离子和氧离子,难度就非常大,可以

水电离出氢离子和氢氧根离子.那酸和碱的定义不就不对了啊水既是酸又是碱,性质都是相对显现的,定义没错.事实上是两个水分子之间发生反应.2H2O=H3O(+)+OH(-)H30水合氢离子,OH氢氧根就算是有H+何OH-，这些离子在水中是少量存在

为什么酸抑制水电离后,电离出的氢离子和氢氧根离子相等水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等!这个没有为什么记住!牢记!酸性溶液和碱性溶液是相等的，有的盐溶液不是。属于特殊情况。例如一些酸式盐。

水的离子积是”只”算水电离出来的氢离子和氢氧根离子的乘积吗?不包括溶液中的氢离子或氢氧根离子吗?包括的,是溶液中所有的氢离子浓度和氢氧根浓度的乘积是水的离子积常数望采纳对的，不对。在溶液中应该算溶液中所有氢离子和所有氢氧根离子的乘积

PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中氢离子、氢氧根离子、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度分别是多少呢为什么PH=12的Na2CO3溶液中水电离出来的氢离子浓度是10^-2溶液还呈碱性呢,这个问题好纠结.PH=12的NaOH：OH-离

当水中加入酸时,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别来自于哪H离子是不是来自于加入的酸中氢离子和水电离氢离子之和、？题目上说道；当往水中加入酸时，C（h＋）增加，C（OH-）减小，KW不变但水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度啊而氢氧

为什么酸碱总是抑制水的电离水电离出氢离子和氢氧根离子.酸和碱电离出氢离子或氢氧根离子,为什么平衡就会向左了?H2OH++OH-由于酸或碱自身电离出H+或OH-,所以使生成物浓度上升,平衡向左移动,即抑制水的电离.水电离是可逆反应，从反应原理

水解反应是盐离子和水电离出的（氢离子)或(氢氧根离子)反应?还是只要是溶液中的（氢离子)或(氢氧根离子)都行水解是弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根结合,形成弱酸或弱碱,从而促进水的电离的反应.水解是弱酸根离子或弱碱的阳离子和

稀强碱溶液氢离子与氢氧根离子浓度等于是水电离的氢离子与氢氧根离子浓度浓度吗稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电

为什么有的时候说水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同比如说pH=9的NaOH水电离出的OH-浓度也是10-9在所有水溶液里面由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的物质的量和浓度都是相同的因为根据水的电离方程式：H2O==H++OH-,它们的

水电解能否生成氢离子和氢氧根离子?可以,不过电离程度非常小.纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度等于十的负七次方摩尔每升.

水的离子积是只有水电离出来的氢离子和氢氧根浓度之积,还是溶液中所有氢离子和氢氧根浓度之积?水电离出的氢离子和氢氧根离子的量总是相同的,浓度之积为10的负26次方说明水的电离受到抑制,可能是加酸或加碱造成的,所以此溶液可以是强酸或强碱溶液.体

往水中加入电解质是不是为了将水电离成氢离子和氢氧根离子?还有什么简单的方法可以将水电离.不一定,最常见的目的是是为了增强导电性,加入酸碱、强酸强碱盐就是这个目的,不过加入酸碱会抑制水电离如果加入会水解的物质可以促进电离升温亦可

常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为?[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2

常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为?氢离子浓度是1×10^(-2)根据氢离子和氢氧根浓度之积为10(-14)求出氢氧根浓度水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等PH=-

假设水电离出了一部分氢离子和氢氧根离子,这时候氢离子跑了,那氢氧根浓度变吗氢氧根的量是没有变的啊，假设不考虑水的减少，氢氧根浓度感觉不变的，但是根据他们的浓度相乘是一个定值，氢离子少了，氢氧根浓度应该变大，感觉矛盾了H2O=H++OH-水的

假设水电离出了一部分氢离子和氢氧根离子,这时候氢离子跑了,那氢氧根浓度变吗氢氧根的量是没有变的啊,假设不考虑水的减少,氢氧根浓度感觉不变的,但是根据他们的浓度相乘是一个定值,氢离子少了,氢氧根浓度应该变大,感觉矛盾了那如果水能完全电离，电离

为啥阳极没有消耗和产生氢离子氢氧根离子,氢离子不是在电场作用下移向阴极那阴极的水电离平衡不就被破坏为啥阳极没有消耗和产生氢离子氢氧根离子,氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阴极的水电离平衡不就被破坏了吗?氢离子不是在电场作用下移向阴极了,

为什么酸溶液中酸电离的氢离子和水电离的氢氧根的乘积是水的离子积在纯水中,水电离出的氢离子和氢氧根之积是水的离子积常数.在酸性溶液中酸电离出的氢离子和水电离出的氢氧根之积还是水的离子积常数.那水电离出的氢离子跑哪去了?为什么用酸的氢离子和水电

加酸电离出的氢离子不应该和水电离出的氢氧根离子反应,从而促进水电离吗?酸电离出的氢离子不应该和水电离出的氢氧根离子反应，从而促进水电离吗？你要从Kw不变来考虑这个问题,例如,0.1mol/L的盐酸,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根的