硝酸氧化性

硝酸具有强氧化性,那么稀硝酸能将NH4+氧化吗?氧化成什么?不能发生氧化还原,因为虽然NH3中的N显-3价,HNO3中的N显+5价,但在水溶液的环境中,NH3与H+的结合速率更快,形成的NH4+更加稳定,因此,二者不发生氧化还原反应.

硫酸和硝酸的氧化性硫酸分为两种情况考虑1.浓硫酸具有强氧化性可以与氢后金属反应如铜Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O2.稀硫酸的氧化性就比较弱了主要显酸性硝酸也分两种情况1.浓硝酸具有强氧化性也可以与氢后金属反应如铜Cu+4

硫酸氧化性强于硝酸吗不,硝酸氧化性强些,硫酸酸性强些首先N比S容易得电子,其次SO42-和NO3-的空间构型不同.S周围有4个O,是正四面体构型,而N周围只有3个O,是平面三角形构型,因此相对来说电子进攻平面三角形中心成功的概率要比进攻正四

硝酸硫酸氧化性的强弱原因硝酸无论什么情况都有强氧化性,由于N元素作为中心元素比S元素的氧化性强（自己查周期表,N在S上面）且他们得到电子的能力很强（由于处于元素周期表中很特殊的位置,最外层电子数一个是5,一个是6）所以硝酸一般情况下比硫酸强

硝酸为什么有强氧化性?硝酸的氧化性来自于其+5价的N但同样或许你会有疑问为什么硫酸没有呢他不是也有+6的硫但硫酸中+6价S的氧化性没有硝酸的氧化性来自于其+5价的N强,即使是稀硝酸也因为其存在+5价的N,有强氧化性含有羟基与硝基，都是氧化性

关于浓稀硝酸氧化性问题根据浓硝酸与铜反应,看还原产物的价态,判断氧化性的强弱.浓硝酸,还原产物NO2,氮为+4价.稀硝酸,还原产物NO,氮为+2价.把铜单质氧化为Cu2＋,但浓硝酸只需要下降1价,而稀硝酸要下降3价,浓硝酸氧化性强

氯气氧化性,为什么比硝酸强在周期表中从左到右氧化性增强这个是要根据化学电动势才能进行比较，稀硝酸NO3-+4H+4e-=NO+2H2OE=0.96V氯气Cl2+2e-=2Cl-E=1.36VE(Cl2/CL-)>E(NO3-/NO)说明氯气

稀硝酸有强氧化性吗浓、稀硝酸都有强氧化性,稀的与金属反应生成一氧化氮～

硝酸为什么有强氧化性氮处于最高价易于还原成NO,NO2因为中心元素氮为最高价正五价不稳定

为什么稀硝酸有强氧化性?酸性条件下,NO3-有强氧化性.这是它的特性,无论浓稀.浓硫酸有强氧化性,这是H2SO4分子的性质.稀硫酸中没有硫酸分子,所以稀硫酸没有强氧化性.因为稀硝酸中含有氢键，而且它属于无机一元强酸，所以它有强氧化性，而醋酸

亚硝酸和硝酸哪个氧化性强根据标准电极电势可知亚硝酸中,氮元素为+3价,数据为0.98硝酸中,氮元素为+5价,数据为0.957亚硝酸的氧化性略强于硝酸.HNO2可发生分2HNO2====HNO3+NO这是HNO2既是还原剂又是氧化剂,此反应放

亚硝酸钠为什么比硝酸氧化性强稀酸条件下,NO2-氧化性强于NO3-的,主要是动力学原因,NO2-容易形成NO+

硝酸氧化性与其水溶液浓度成反比?肯定越浓越强啊,少数发生钝化,也是氧化性过强所致

如何证明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性?分别取浓硝酸和稀硝酸于试管中,分别滴加石蕊,浓硝酸遇石蕊变红后褪色,稀硝酸遇石蕊只变红不褪色.浓硝酸之所以变红证明了浓硝酸具有酸性,变红后褪色证明了浓硝酸具有强氧化性,褪色为氧化性漂白.（类似次氯酸

有关硝酸和亚硝酸氧化性硝酸和亚硝酸的氧化性到底谁强啊这俩体现氧化性的是在两个层面上的~亚硝酸的氧化性主要是动力学上体现的,而硝酸则是在热力学上显示出更强的氧化性；首先,如果都是稀溶液,那么亚硝酸的氧化性要比硝酸强：因为亚硝酸中的N是+3价的

硝酸为什么不能氧化氯离子?也就是问氧化性,氯气为什么大于硝酸?NO3-的标准电极电势不高,因而氧化性不强.要在酸性环境中才有强氧化性氯气在任何条件下氧化性都很强硝酸的性质主要是强酸性,硫酸是强酸性强氧化性,氧化还原性是共价键大于离子键,对称

怎么说明浓硝酸氧化性强于稀硝酸?怎么除去浓硝酸中的黄色?你是试验室,还是提炼什么东西的吗?

硝酸与盐酸反应吗硝酸不是有强氧化性吗?盐酸中的Cl-可以被硝酸氧化吗?不反应应该不可以吧两个都是酸应该不可以反应的不会的

稀硝酸变成了no,浓硝酸变成了no2,稀硝酸变得价态更低啊?为什么浓硝酸氧化性强?氧化剂氧化性的强弱要看它得电子的难易程度,反应的剧烈程度,反应的剧烈程度,与有变价元素的还原剂使还原剂相应元素化合价上升的高低来判断,并不是化合价变化的多少,

硝酸能否氧化亚硝酸?应该能,生成二氧化氮和四氧化二氮的混合物,以及水能啊！在亚硝酸中氮原子的氧化数是＋3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。例如，它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：2HN