氧化还原的配平

氧化还原反应方程式的配平首先,搞清楚谁失电子谁得电子；然后,再搞清楚几个原子失几个原子得.例如：-（NH4)2PtCl6=-Pt+-NH4Cl+-HCl+-N2↑①标出各元素化合价,对比方程式前后同种元素化合价的变化.②经过对比,不难发现：

氧化还原反应配平的步骤：须知方法：从左向右配.2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂

氧化还原方程的配平④1•n法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平,但不能普遍适用.其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1,较简单的设为n.然后,a.丢掉氧,用观察法来调整其它项的计

氧化还原反应的配平请举例说明氧化还原反应如何配平化学方程式的配平方法：化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复

氧化还原反应的方程式的配平一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的

四氧化三铁被一氧化碳还原的方程式怎么配平?用观察法：由于每个CO要得到1个O变为CO2,现在Fe3O4中有4个O,所以要4个CO生成4个CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2Fe3O4+4CO=4CO2+3Fe

氧化还原反应方程式的配平步骤一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数（4）配平变价元

高中化学必修一氧化还原反应的配平双线桥法1.标变价　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价,不变价的元素不标化合价.2.连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3.标得失　　1.标

氧化还原方程式的配平及双线桥. 22212221

氧化还原方程式的配平及双线桥, 2Na+o2＝Na2O双线桥全部展开2Na+o2＝Na2O收起

氧化还原反应方程式配平如何根据化合价升降来进行氧化还原反应的配平呀个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的

化学怎么配氧化还原反应中有两个还原产物的平根据电子守恒和物料守恒,可以把这个反应看成两步,先是还原到较高化合价,再继续还原,还原到较低化合价的还原产物.根据加入的物料情况,就可以算出来两个产物的比值了照样配，电子守恒按照电子转移方向配平将方

化学中怎么配氧化还原反应中有两种还原产物的平,顺便帮举个例子,应该用整体等效法例如FeS2+02=Fe2O3+SO2变化的有FeSO其中Fe从2变成3S从-1变成4O从0变成-2这时,可以将FeS2看成一个整体变化了11价O2变化了4价所以

氧化还原反应的配平方法鲁迅中学实验班化学老师的方法1.先写出离子方程式,不用配平,不用写上氢离子,氢氧根离子,水2.写出元素化合价升降变化（有机物也行的,只要你弄清楚了有机物元素的化合价）3.在反应物中配上系数（如C+NO3-=NO2↑+C

氧化还原的题 

氧化还原的两道题  

氧化还原反应如何配平?有效的方法主要有两种：一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒）,适用于双元素氧化还原或歧化反应1'根据氧化还原的元素配平标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数）,然后求最小公倍数

氧化还原反应如何进行配平?个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应配平原则反应中

氧化还原反应如何配平根据得电子和失电子数守恒来进行配平先标出化合价看有哪些元素化合价变了再取两种化合价变化的最小公倍数，配平标出先未配平时（就是直接左边写反应物，右边写生成物，不写系数）再列出得失电子的物质及得失电子数，再取两种元素得失电子

高中氧化还原反应方程式配平1412214122