第一电离能最大的原子

下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?题呢?选项题呢？选项

为什么锂原子的第二电离能远大于第一电离能因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需

铁钴镍铜锌第一电离能最大的是谁?为什么?铁钴镍铜锌第一电离能最大是：锌第一电离能主要体现的是元素失电子的能力.同周期从左往右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对外层电子的有效吸引依次增强.同主族元素,自上而下原子越来越容易失去电子.

原子相邻电离能之间的突变是什么意原子电离能之间的突变是什么意思?如锂离子第一电离能和第二电离能之间发生突变是什么意思?一般情况下,同一元素相邻电离能之间相差一倍左右.所谓突变就是相邻电离能之间相差幅度异常增大,一般在数倍甚至十倍左右.具体来

为什么原子的逐级电离能越来越大?以及s第一电离能的特殊性,对同种元素来说,逐级电离能增大的原因是：所带正电荷离子逐渐增加电荷,对原子核外的电子的引力逐级增大的原因.（即从正电荷越多的阳离子上电离电子会越难!）.对钠镁铝来说,当达到最高正价时

第一电离能和第二电离能差最大最小的元素是啥最大的是锂7298-520最小的是镨1020-527=493最大：铯最小：氟

第一电离能最大的元素是什么?为什么、He.第一电离能主要体现的是元素失电子的能力.同周期从左往右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对外层电子的有效吸引依次增强.同主族元素,自上而下原子越来越容易失去电子.所以,最右上方的He最难失电子

所有的元素中,谁的第一电离能最大?应该是He.第一电离能主要体现的是元素失电子的能力.同周期从左往右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对外层电子的有效吸引依次增强.同主族元素,自上而下原子越来越容易失去电子.所以,最右上方的He最难失

第三周期第一电离能最大的是啥最大的是氖.忽略稀有气体则是氯,第一电离能除二五主族之外,就可以当做在比较氧化性（其实是在比较失电子所需能量大小）,第三周期除稀有气体,氯的氧化性最强,所以是氯.不明白欢迎来求助.多谢了!

FClNaK谁的第一电离能最大同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,

稀有气体的第一电离能最大,证明对电子的吸引能力最大,所以在同周期它的原子半径应该最小啊,稀有气体比较特殊,由于它的最外层电子已达稳定结构,所以它是单原子分子,它的原子半径是其分子晶体中,相邻两个原子原子核距离的一半,也叫范德华半径；与其相邻

试用原子结构的知识解释下列实验事实在第2周期元素中,氖的第一电离能最大磷的第一电离能比硫的第一电离能大在化学反应中,镁原子通常失去两个电子,形成镁离子KF是离子化合物,HF是共价化合物氖是惰性气体元素,最外层达到稳定结构,难以电离磷原子最外

求氮的第一、第二电离能数据另外为什么第二电离能一定大于第一电离能?原子核对每个同轨道的电子的吸引力不应该都是一样的么?是因为电子间的斥力（内耗）吗?氮的第一电离能　1402.3　kJ/mol氮的第二电离能2856.1　kJ/molN失去1个

第一电离能中的气态原子是什么?即气态孤立原子,既不指构成液体、气体的原子,也不指与其他原子成键的原子.

下列原子的价电子排布所对应的元素,第一电离能最大的是（）A.3S23P1B.3S23P2C.3S23P4D.3S23P5D.3S23P5电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱；反之金属性越强.

为什么原子会有第一电离能和第二电离能?作为同一轨道的电子的能量不是相同的吗?原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为第一电离能,失去第二个电子即为第二电离能.如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道

Zn的电离能大于Fe的电离能,原子半径应小于Fe,为什么Zn比Fe活泼?Fe的第一电离能为762.5,第二电离能为1561.9,Zn第一电离能为1561.9,第二电离能为1733.3.是因为锌的水合能大于铁的,所以锌离子比铁离子稳定.

为什么同元素的第一电离能小于第二电离能小于第三电离能?不是说同元素的原子半径负价态>中性>正价态那么假设Mg则原子半径Mg>Mg1+>Mg2+那么Mg失去了一个电子后变成Mg1+时半径变大，原子核对它的束缚力不是变小了吗？因为第二和第三个电

E的逐级电离能数据有两次突跃,E原子的第一电离能至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、11575;F原子有三个能层,E与F能形成原子数目比为1∶3,熔点为190℃的化合物Q请问,Q是什么?依据是什么?分析：第二电离

原子电离能的比较方法?在元素周期表中主族元素从左到右电离能依次增大从上到下电离能依次减小电离能最大的元素为He,除了稀有气体之外为F电子层结构出现半满、全满和全空的元素电离能异常,大于左右两边的元素,如CO