吉布斯自由能和活化能

焓变熵变和吉布斯自由能问题一、化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应(1)定义: 在一定温度和压强下, 无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应. (2)方向性①体系趋向于从__高_能量状态转变为__低_能

焓变熵变和吉布斯自由能问题△G=△H-T△S

吉布斯自由能】 首先因为C还原CO2是一个吸热反应,所以可以判断此反应正反应是放热反应,即△H

吉布斯自由能的方程和作用G=H-T*S熵变与焓变均为差值用于判断一个化学反应是否可以自发进行

吉布斯自由能的方程和作用G=H-T*S熵变与焓变均为差值用于判断一个化学反应是否可以自发进行

怎么计算浓差电池的标准吉布斯自由能和吉布斯自由能?例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[

温度中的活化能和催化剂中的活化能有什么区别活化能与温度无关,与催化剂有关

温度中的活化能和催化剂中的活化能有什么区别化学反应的过程是由反应物到中间产物到生成物,而反应物到中间产物的过程要吸收能量,这个能量就是活化能.温度升高,活化能不变,但是反应物和生成物的能量都升高了,所以反应加速.加入催化剂,导致反应的过程改

亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的区别?亥姆霍兹自由能是等温下做所有功的能力,亦称功函吉布斯自由能是等温等压下除体积功以外的功的能力

摩尔吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能的区别!化学反应等温反应中,摩尔吉布斯自由能是变的,而标准摩尔吉布斯自由能则是个定值.在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由

界面吉布斯自由能和界面张力的相同点为?不同点为?表达式不同,出发点不同（一个是从热力学角度,一个是从力学角度）,单位不同（一个J/m-2,一个N/m),量纲相同

氧化亚铁摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵是多些摩尔生成吉布斯自由能-60.10kJ/mol标准摩尔熵14.52J/(K·mol)为什么我查到的不一样啊.自由能-251.5kJ每mol熵60.75J每mol每K

吉布斯自由能的定义和如何判断反应是否能发生G=H-TS当自由能为负时反应可自发

怎样通过电化学数据计算吉布斯自由能变和平衡常数?RT有个叫能斯特方程的式子可以E=E（标准）-RT/nFlnQ当平衡时Q=平衡常数K至于自由能变,可用ΔrGm=-RTlnK得出,K还是平衡常数

标准吉布斯自由能=0和平衡态的区别这个问题要区分好,吉布斯自由能（非标准）是指在对应的条件下反应的自由能数值,所谓平衡态是指这个状态吉布斯自由能=0.标准吉布斯自由能=0则表示在各反应物全是标态时,这个反应平衡,算是特殊情况吧.

化学反应速率和活化能的测定实验中,求活化能时温度用什么单位kKK

一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应

一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应

吉布斯自由能是什么?吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是：G=U−TS+pV=H−TS其中U是系统的内能,T是温度,S是熵,p是压强,V是体积,H是焓.吉布斯自由能的微分形式是

吉布斯自由能是什么?提出　　1876年美国著名数学物理学家,数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分.1878年他完成了第二部分.这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的