已知在酸性溶液中

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：A、F已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：A、Fe3+　→Fe2+　B、Cl2→Cl－C、MnO4－　→Mn2+　D、HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧

硫酸亚铁在酸性溶液中有用吗你指得的是什么?说具体点,硫酸亚铁在水中容易水解变成氢氧化亚铁和硫酸,在酸性条件下能抑制水解,一般情况下配置硫酸亚铁溶液都要加酸.很多反应要用的都是酸性硫酸亚铁溶液.

NH4+在酸性溶液中存在吗存在是不是想问NH4+在碱性溶液中存在吗在碱性溶液中也是存在的只是不能大量存在会少量存在

nh4+在酸性溶液中如何去除没办法!铵盐都是可溶的盐,除非变成氨气,那只有在碱性环境才可能!用硝化细菌吧，但是在酸性环境里效果不怎么好一般都是加上碱然后加热在酸性溶液中应该除不去我再给你看看

硅溶胶在酸性溶液中稳定吗用正硅酸四乙酯在酸性水溶液中水解

NH4+在酸性溶液中存在吗不仅可以存在,而且溶液中的大量的氢离子还会逆制NH4+水NH4++H2O=NH3`H2O+H+可以存在！比如硫酸氢氨溶液。它就是在酸性溶液中存在啊,若是碱性,高中认为不存在,大学认为有平衡过程,但量很少存在NH4+

在酸性FeCl2溶液(含盐酸)中加入H2O2溶液2FeCl₂+H₂O₂+2HCl==2FeCl₃+2H₂O

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+-----Fe2+MnO4-----Mn2+IO3-----I2HNO3----NO如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?A.Fe3+B.MnO4-C.

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时自身可发生如下的变化Fe3+→Fe2+2I-→I2因为守恒,所以可得到1*1*1=1*2*0.5请问上式的1,1,1,1,2,0.5分别代表什么?1*1*1Fe3+的个数1化合价升高1物质的量11*2*0

已知i-,fe2=,so2,h2o2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是h2o2为什么h2o2+so2=h2so4这个反应可以发生?能用“以强制弱”来解释么=-=（根据已知条件.）这个不是用以强制弱来解释的.因为双氧水的氧化性和二

在酸性溶液中还原性为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-氧化还原反应,H2O2的还原性要低于SO2,而c项之中的反应是双氧水将硫酸还原成了

为什么铁溶液必须在酸性溶液中?为什么不能存在于中性溶液中?3价铁离子和2价铁离子在溶液中会水解生成氢氧化铁、氢氧化亚铁和氢离子,在酸性溶液中可以可以抑制他们的水解.PS：亚铁溶液不但要保存在酸性溶液中还要加铁钉防止氧化

在酸性溶液中哪些离子不可能存在?碱性呢?一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、

燃料电池中,CH4+O2在酸性溶液中的电极反应负极：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

H2O2在酸性溶液中与高锰酸钾如何反应?H2O2中的氧原子为－1价,既能升高,也能降低,也就说既能被氧化,也可被还原.遇到还原性强的物质,H2O2表现氧化性；遇到氧化性强的物质,H2O2表现还原性高锰酸钾是一种强氧化剂,所以会把H2O2氧化

为什么弱酸根离子在酸性溶液中不能存在因为弱酸分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子（水合氢离子）时,便会生成弱酸分子,所以弱酸根离子在酸性溶液中不能存在.nH^++R^(n-)=HnR注：^为上标

为什么AL3+和ALO2-在酸性溶液中不能共存会发生双水解反应!反应根据两种离子的量不同而定!你可以这样理解AL(OH)3我们知道AL氯元素是一个两性元素,即它既有酸性又有碱性!它在水中存在两种电离方式!即电离成AL3+,OH-或者H+,A

溴苯+H2O\H+有什么反应在酸性溶液中没有反应,但是会分层.有机物与无机物不相容,会分层.溴苯是有机会.上层是溴苯,下层是溶液.

为什么在酸性溶液中,不存在弱酸根离子?是弱酸酸根离子结合氢离子生成难电离的弱酸

在酸性溶液中是否能存在硝酸根离子硝酸就是酸性的啊,当然能存在于酸性溶液中啦……如果,溶液中还存在Fe2+S2-等这些具有还原性的离子时,硝酸根会和它们发生氧化还原反应,因此不能共存.