第一电子亲和能

什么是电子亲和能原子的电子亲和能是指在0.0K下的气相中,原子和电子反应生成负离子时所释放的能量.(ElectronAffinitiesofAtoms)

问一个关于电子亲和能的问题电子亲和能越大则原子得到电子越容易,那为什么第一电子亲和能一般是负的,而第二电子亲和能都是正的呢?1.当一个原子得到一个电子时,就变成了一个一价阴离子,此过程的能量变化为第一电子亲和能.大部分非金属元素第一电子亲和

电子亲和能与得电子的容易性一般电子的第一亲和能是负的,而第二亲和能是正的.我想问一下：第一亲和能的代数和越大,那么放出的能量就越大,生成的负离子就越稳定,所以,越大就表明原子越容易得电子；第二亲和能是正的,是因为有电子的排斥作用,那么它的值

第一电子亲和能为正的原子和第一电子亲和能为负值的原子,哪个的阴离子更稳定,为什么第一电子亲和能为正（得电子时吸收能量）,说明得到一个电子后原子能量升高,形成的阴离子比原子更不稳定.反之,第一电子亲和能为负的原子（得电子时放出能量）,得到一个

卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,这是为什么?卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,是不是与原子半径有关?请详细解释一下．这和原子半径及电子云密度有关系氟元素的原子半径太小,电子云拥挤,电子间的相互排斥作用很大,

为什么第一电子亲和能是负值获得电子是吸收能量还是放出能量?失去电子呢?元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所释放的能量称为电子亲和能,常识上,这个过程吸收能量,所以是负的.因为电子落入中性原子的核场里势能降低,

电离能和电子亲和能的区别电离能就是基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量；电子亲和能就是元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量.从这里就明显看出其区别了,这是我从大一的无机化学课本找到的,希望

电负性和电子亲和能一样吗?不一样电负性（简写EN）（electronegativity）,也译作电负度、负电性及阴电性,是综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子

氧的第二电子亲和能是多少Youareforcinganelectronintoanalreadynegativeion.It'snotgoingtogoinwillingly!1stEA=-142kJmol-12ndEA=+844kJmol

O和S的第一电子亲和能谁大?为什么?O更大一些.电子亲和能：对于原子而言,一个中性原子获得一个电子而成为负离子时所放出的能量,就是原子的亲和能.元素的第一电子亲和能越大,表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大,该金属非金属性越强.同

为什么第一电子亲和能为负值一本书上是这么写的“因为电子落入中性原子的核场里势能降低,体系能量减少”.难道说靠近电子处是低电势,然手核场里势能降低?（感觉不大对==）我这么理解行么?原子对电子做正功,电子能量增大,相应的原子就放出能量?还有“

为什么硼族元素的电子亲和能那么低?楼上所说的都在误导,大概连大学化学都没有接触过（否则就是基本概念都不懂）硼族,如Al,外层最外层为3s23p1,而全充满态应为3s23p6,即最外层（主量子数n=3,含3s、3p两个亚层.s,p是由于角量子

元素周期表中电子亲和能最大的元素是什么氟（1）同一周期主族元素,由左至右,原子半径逐渐减少,所以电子亲和能逐渐增大.　　（2）同一主族元素中,原子半径由上至下是增大的,所以电子亲和能逐渐减小.（3）副族元素原子的电子亲和能数据较少,变化规律

求1至36号元素的电子亲和能,看连接吧..贴出来的太恶心了.http://cie.szu.edu.cn/chemlab/web/%B3%A3%D3%C3%CA%FD%BE%DD%BF%E2/%BB%AF%D1%A7%D4%AA%CB%D8%

C的电子亲和能为何小于N?从结构上来讲,N和C都是2个电子层,但是N的最外层有5个电子,比C的4个电子要多一个,要达到8电子稳定状态比C要来的容易,也就是说吸引电子能力比C强.

电子亲和能与原子半径有什么关系没什么关系不能说F的电子亲和能大于Cl也不能说Br的电子亲和能大于Cl

verticalelectronaffinity有道翻译为垂直电子亲和能,其实这个也是电子亲和势..电子亲和势指的是半导体导带底部到真空能级间的能量值,它表征材料在发生光电效应时,电子逸出材料的难易程度.电子亲和势越小,就越容易逸出.如果电

电子亲和能的作用?为什么氟气的氧化能力最强,它的电子亲和能不是最大的?电子亲和能是指真空的自由电子能级与导带底能级之间的能量差,也就是把导带底的电子拿出到真空去而变成自由电子所需要的能量.元素的第一电子亲和能越大,表示元素由气态原子得到电子

电子亲和能与原子半径有什么关系?为什么?电子亲和能与原子半径有什么关系?应该是原子半径越大,电子亲和能越小,但氧氟由于原子半径特别小,电子云密度高,所以其电子亲和能相对较小.比如氧的电子亲和能小于硫硒碲,而氟的则小于氯溴.这里指的都是第一电

第一电离能,电负性.亲和能需要背下来吗?如果你的记忆力足够强大,背下来当然有益无害.我个人认为记住各元素之间相对排序更具实用性.