用惰性电极电解cuso4溶液

用惰性电极电解CUSO4溶液3个现象1阴极上析出紫红色物质2阳极有能使带火星木条复燃的气体产生3液体蓝色逐渐变淡,并出现蓝色沉淀放气体析出固体生成蓝色沉淀

用惰性电极电解cuso4nacl的混合溶液总反应阴极：Cu+2e-=Cu阳极：2Cl--2e-=Cl2总反应:Cu2++2Cl-=通电=Cu+Cl2

用惰性电极电解下列溶液电解一段时间后阴极质量增加电解ph下降的是cuso4NaOHBacl2H2So4选CuSO4A、正确.电解硫酸铜是放氧生酸型,析出Cu.2CuSO4+2H2O=2H2SO4+O2+2CuB、错误.电解NaOH的本质是电

用惰性电极电解下列溶液电解一段时间后阴极质量增加电解ph下降的是cuso4AgNo3Bacl2H2So4电解CuSO4相当于电解CuSO4和水,除Cu和O2,Cu2+在阴极被还原,阴极析出Cu,过程中生成H2SO4,PH下降,正确电解AgN

用惰性电极电解硫酸铜,要恢复原溶液的浓度惰性电极电解CUSO4,要恢复原浓度,为什么可以加CUCO3和CuO,它们不是都会生成水吗电解CuSO4溶液也会消耗水的.加入CuCO3和CuO恰好可以生成电解量的H2O.2CuSO4+2H2O=通电

化学反应原理,有关电解池的问题用惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后取出电极.向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2,充分反应后所得溶液与电解前相同,则电解时电路中通过电子的物质的量是（）A．0.4molB．0.3molC．0.2m

将两支惰性电极插入CUSO4溶液中,通电电解,当有用两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10－3mol的OH－放电时,溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是()A．阳极上析出3.6mLO2(标准状况)B．阴极上析出32mgCuC．

用pt电极电解cuso4溶液想知道什么?阴极有铜生成电极反应式和总反应方程式阳极氢氧根失电子生成洋气全部展开阴极有铜生成收起阴极是有铜生成，阳极有氢气生成

惰性电极电解硫酸溶液电极反应式阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

惰性电极电解溴化铜溶液电极反应式阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）电解反应方程式为：CuBr2=电解=Cu+Br2

化学反应和能量变化1用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是ACuSO4BCu(OH)2CCuDCuO为什么选D而不选B2用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol

用惰性电极电解0.05mol/L的CUSO4溶液100mL,当电解到阴极刚好有气体析出时,溶液的PH值是?pH=1

离子反应13.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2,恰好反应时溶液浓度恢复至电解前.关于该电解过程的说法不正确...的是BA.生成Cu的物质的量是0.1molB.转移电子的物质的量是0

惰性电极电解CuSO4与K2SO4的混合液溶液PH怎么变化?阳极,OH-、SO4^2-,OH-失去电子,阴极,Cu2+、K+、H+,Cu2+得到电子所以一开始是电解CuSO4,生成H2SO4,pH减小当Cu2+完全反应后,相当于H2SO4与

用惰性电极电解稀硫酸溶液PH值会变吗当然会啊!就相当于电解水么!水的量变少了,硫酸的浓度上升,PH值下降相当于电解水溶液浓度增大所以PH变小决对会

用惰性电极电解氢氧化钠溶液pH如何变?pH增大.因为多性电极只是传递电子,不反应,而溶液中阳离子有Na+和H+,阴离子只有OH-,而H+比Na+易得电子,所以相当于电解水：4H++4e-=2H2；4OH--4e-=2H2O+O2..因为只是

,用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式

用惰性电极电解饱和氯化铵溶液的化学方程式生成氨气和氯气（把电解饱和食盐水的NaOH改成NH3.H2O）2NH4Cl=电解=2NH3↑+H2↑+Cl2↑方程式叠加后就是这样

用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式Mg2+2Cl-+2H2O==电解==Mg(OH)2+H2+Cl2MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+Cl2+H2阴极：2H20+2e-===H2↑+2OH-阳极Cl--2e-===Cl2↑

电解乙酸生成什么?用惰性电极是乙酸溶液生成C2H6(乙烷)和H2反应机理：CH3COOH--可逆--CH3COO-+H+CH3COO--e-----CH3COO·（自由基）-----分子内重排----CH3·（甲基）+CO2↑2CH3·--