电离平衡常数表达式ka

电离平衡常数表达式是什么化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2=可逆=2SO3

HAc电离平衡常数Ka=谢谢哈!27、选D.Ka只与温度有关.28、选D.A加水稀释,OH-减小.B抑制电离.C会中和OH-.29、选C.H2O给出质子,是酸.NH4+是碱NH3接受质子的产物,是NH3的共轭酸.30、选B.恰好反应得到NH

化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb、Kw)及其表达式Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]Ksp[Fe(OH)

碳酸的电离平衡常数表达式?碳酸的电离平衡常数表达式怎么写啊?在先等K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步电离程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的

求助,关于平衡常数的问题,紧急!请问一下电离平衡常数、水解平衡常数、溶解平衡常数的计算表达式都可逆反应mA+nBpC+qD化学平衡常数K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）

【高中化学】醋酸的电离平衡常数的表达式是?K===c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4.等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2为什么是这样排列的呢电离常数说明电解质的强弱电离常数越大电解质

HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.新年祝福你：好运伴着你,财神跟着你,名车美女属于你,霉运躲着你,喜事围绕你!加分吧,

下列关于电离平衡常数Ka说法正确的是A电离平衡常数Ka越小下列关于电离平衡常数Ka说法正确的是A

固体在水中电离时,比如NACL,写电离方程式,能不能把NACL列入平衡常数表达式?Nacl=na++cl-不能把NACL列入平衡常数表达式,NACL是完全电离.NaCl=Na++Cl-不能Nacl=na++cl-平衡常数貌似是讲可逆反应的吧

醋酸电离平衡常数的测定,在醋酸电离平衡常数的测定的实验中,要测定同一温度下一系列ka,取其平均值.可是,在一定温度下,ka不是定值吗?但是你的试验操作不是定值,每次测定都有一定的误差.

已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10-4.试推测等物质的量浓度的NaClO,CH3COONa,NaNO2溶液pH值由大到小排序请解说酸的电离平衡常数越小,表

常温时,亚硫酸氢根电离平衡常数为6.3*10-8,根据kakh=kw算的ka你的计算没错,可能是你的数据有点问题吧强电解质，通常是指30％以上的电解质，如强酸，强碱，和最盐的电离度。由于电离常数和温度，浓度无关，它有时也被用来比较的酸电离常

高中化学Ka表示什么平衡常数表示弱酸的电离平衡常数,如CH3COOH的Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)

高二化学关于电离平衡常数的问题假设某温度下Ka(HF)=x.则同温度下NaF水溶液中是否也存在Ka(HF)=x?我觉得NaF水溶液里面根本不存在HF的电离呀,那么怎么会有电离平衡常数呢?氟化钠溶液中由于氟离子水解形成了氟化氢氟化氢存在电离平

弱碱Fe(OH)3电离为什么不分步?那么它的平衡常数表达式怎么写?高中阶段,弱酸电离分步,弱碱不分步,Kb=c(Fe3+)c(OH-)^3/c(Fe(OH)3)

电离平衡常数是什么?弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.

电离平衡常数的概念弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B

电离平衡常数怎么算?弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（

乙二酸的电离平衡常数乙二酸的一级电离常数3.5×10^-2,二级电离常数4.0×10^-6