弱酸弱碱盐水解

弱酸弱碱盐水解酸性强于碱性为酸性碱性强于酸性为碱性谁弱的话，那么他就越容易水解。那么他就越显它本身的对性（即他原来显酸性，水解后显碱性）。所以最后，显强的离子的酸碱性。如NA2CO3,CO3是弱酸根，水解结合H+,OH-富余，溶液显碱性，A

弱酸弱碱盐水解显什么性弱酸弱碱盐.双水解.强烈反应到底的.一般来讲应该是中性的吧

一般弱酸或弱碱盐水解还是电离程度大NaHSO3和NaH2PO4是电离大于水解而呈酸性,其他的一般是水解程度大.

弱酸弱碱盐水解后的酸碱性怎样判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较,酸强酸性,碱强碱性,一样强中性.如NH4F,由于HF的酸性强于NH3.H2O的碱性,因此会呈弱酸性；而(NH4)2CO3则由于NH3.H2O的碱性强

弱酸弱碱盐水解哪些呈酸性哪些呈碱性,怎么判断?多举例.其实,你只要记住一个就行了：醋酸铵-中性其他的没必要.到了大学,可以通过电离常数比较.主要看盐的组成成份盐由金属离子和酸根离子组成如果是由活泼金属如CaKaNaMg的组成的盐都为碱性或是

盐类的水解中弱酸弱碱盐水解成什么性?比如：(NH4)2CO3弱碱性弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要看相应酸的酸性、碱的碱性的相对强弱。比如CH3COONH4，CH3COOH的酸性与NH3H2O的碱性相当。所以CH3COONH4溶液是中性的弱酸弱碱盐

为什么增大氢离子浓度会促进强碱弱酸盐水解,增大氢氧根离子会促进强酸弱碱盐水解呢?这个很简单强酸弱碱以氯化铵为例，氨根离子水解生成氢离子，加入的氢氧根离子会与之反应，使水解平衡右移，从而促进水解……强碱弱酸同理

弱酸弱碱盐有没有水解常数我知道弱酸弱碱盐水解酸碱性与电离常数的关系想知道弱酸弱碱盐有没有用两个电离常数来表达的式子水解常数是有：Kh=Kw/(Ka*Kb)但据此不能够判断溶液的酸碱性.列了一下解题的思路，详见附图。

弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性的判断看电离度,谁大显谁性测量就用酸碱指示剂或PH试纸就行定性PH试纸定量PH计。用试纸就可以。

弱酸弱碱盐水解求0.10mol/LNH4Ac溶液的pH.Pka(HAc)=9.24Pka(NH4+)=4.76因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以

1.盐类的水解这里的盐要可溶性盐吗?2.弱酸弱碱盐水解显酸性还是碱性!1是的,溶于水之后以离子形式存在,结合水电离出来的H或OH2看具体物质,例如NH4HCO3中性,主要与弱酸弱碱离子各自性质有关

酸溶液一定显酸性吗?强碱弱酸盐水解呈酸性,例如碳酸钠.强酸弱碱盐水解呈碱性,例如氯化铵.这要牵涉到高中的水解和电离.不一定的看水解的NH4CL水解为碱性

弱酸弱碱是盐吗不是,盐只分弱酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐.

盐类水解后的PH值最小和最大能达到多少?如强酸弱碱盐水解后能否达到PH=2,强碱弱酸盐水解后是否能达到PH=13?请举例说明.跟据“谁弱谁水解,谁强显谁性”可判断溶液酸碱性.如果要知道溶液PH值就必须用PH试纸、PH测试仪测量.

怎么判断强酸强碱,强酸弱碱,强碱弱酸,弱酸弱碱?估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COO

弱酸弱碱盐是弱电解质吗?一般是强电解质但醋酸铅是共价化合物弱酸弱碱盐是指由弱酸根与弱碱盐化合而成的物质，在溶液中显弱酸或弱碱性(具体分析，谁强显谁性)，绝大部分是强电解质，极少为弱的。

为什么弱酸弱碱盐是强电解质?因为弱酸弱碱盐在水溶液中,弱酸根离子容易与水中的氢离子结合,这样就使水中存在氢氧根离子；与此同时,弱碱根离子容易与说中的氢氧根离子结合,这样就使水中存在氢离子.水中存在的氢氧根离子和氢离子相结合,就使平衡产生作用

弱碱为何不和弱酸反应反应产物生成的同时,发生弱酸弱碱盐双水解电离出的OH-和H+少，发生水解

弱碱和弱酸能不能反应可以,但是也有部分是不反应的!比如碳酸和氢氧化铝,氢氧化铁就不反应,因为Fe3+的水解常数较大,碳酸铁和碳酸铝不能存在!这要看两者弱到什么程度。氨水与碳酸就能反应。一定反应。反应过程中消耗氢离子和氢氧根离子，促进弱酸弱碱

弱碱性水好还是弱酸性水好?因为水的酸碱性,即PH值的缓冲力是非常弱的.比如,一杯偏碱的性水,只要滴入一小滴醋,它就会变成酸性.半个苹果,就可以使2升弱碱性水变成偏酸性的.水的PH值只要在6.5到8.5的范围内,就符合国家饮用水的标准.　　2