氢氧化钠溶液与稀盐酸

氢氧化钠溶液与稀盐酸化学反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O

氢氧化钠溶液与稀盐酸反应NAOH+HCl=NACl+H2O先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,试液变红色,再逐渐滴加稀盐酸,待试液恰好无色时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反映换成紫色石蕊试液也是可以的,就是颜色是由蓝变紫,盐酸过量就变红在氢氧化

氢氧化钠溶液与稀盐酸的化学式.NaOH+HCl=NaCl+H2O

氢氧化钠溶液与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O属于中和反应

如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应?1、在氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液,溶液呈红色,再用滴管滴入盐酸溶液,边滴边震荡,当红色恰好消失时,氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应.2、在氢氧化钠和盐酸的混合溶液中,滴入紫色石蕊试液,既不变红色

写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是什么?.HCL+NaOH=H2O+NaClHCL+NaOH=H2O+NaClHCL+NaOH=H2O+NaCl这是初三要考的方程式总汇一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧

氢氧化钠溶液能够与稀盐酸反应的理由RT因为初中阶段“生成物中有水生成的复分解反应都能发生”这一句话.如果在高中的话就不这么说了,高中的话原因是生成了弱电解质——水.与氢氧化钠不同,氢氧化铝几乎不电离氢氧根离子,却能和稀盐酸反应原因是生成了弱

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应,若氢氧化钠过量溶液会成碱性吗会,中和反应之后稀盐酸已经反应完了,还剩余一些氢氧化钠.所以溶液碱性.会的当然会.会啊，氢氧化钠过量，则氢氧根过量，自然是碱性。会,酸碱中和反应之后呈中性,加入碱后又呈碱性

盐酸与氢氧化钠溶液反应离子方程式H++OH-===H2O

碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合氢氧化钠溶液与氯化镁混合碳酸氢钠与稀盐酸混碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合Na2CO3+BaCl2===BaCO3+2NaCl氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO4==Cu(OH)

稀盐酸与氢氧化钠反应时,增加稀盐酸的用量,溶液温度上升反应本身是放热反应,稀盐酸和氢氧化钠反应,量少不明显,多了就明显了

怎样区分氢氧化钠溶液与盐酸溶液列成表格方法很多,主要可以着眼于氯离子和氢氧根还有氢离子,具体：1,酸碱指示剂,酚酞,石蕊等2,氢离子,碳酸钙碳酸钡等,氢氧化钙氢氧化钡等3,氢氧根,氯化钙氯化镁等可以用水来检验放热多的时氢氧化钠溶液，少的时盐

怎样鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液1加入石蕊试液,变红的是稀盐酸,变蓝的是氢氧化钠溶液2.加入金属锌产生气泡的是稀盐酸,没有气泡的是NaOH溶液3.加入CuO固体,逐渐溶解,溶液显蓝色的是稀盐酸,固体不消失的是NaOH溶液4.加入Na2CO3固体

怎样区别稀盐酸和氢氧化钠溶液,楼上说的方法都OK但是那些是试剂,化学式有,但是高中初中应该不要求的,可以用金属例如铁Fe+HCl=FeCl2+H2会冒泡,然后与碱不反应的.现象就是看冒不冒泡~加油啊,

鉴别下列物质用方程式表示：1、稀硫酸与盐酸2、稀盐酸与氢氧化钠3、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1.B

急：试管中盛的是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液.请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应.试管中盛的是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液.请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应.实验现象：结论：步骤:取氢氧化钠溶液加入试管中,滴入

设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热实验仪器与药品：10%的盐酸10%的氢氧化钠溶液烧杯温度计玻璃棒滴管稀盐酸与氢氧化钠溶液混合,再拿温度计测温度,比先前温度低则说明吸热,相反则放热

氯仿会与哪些物质反应,会与澄清石灰水、硝酸银溶液、稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液反应吗?化学性质腐蚀性液态三氯甲烷会腐蚀某些塑胶及橡胶外层.聚合性不会发生危害性之聚合反应.感光性纯的三氯甲烷对光敏感,常加0.75%乙醇当安定剂,储存时须避光与防热

碳酸钠与稀硫酸反应碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中碳酸钠溶液与氯化钠溶液反应氢氧化钠与稀盐酸反应氢氧化钠与稀硫酸反应它们都是由两种_______在反应中相互交换成分,生成另外两种_______.上述反应的生成物有何特点?_____________

氢氧化钠与稀盐酸反应时.小红说,在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变为无色,则反应恰好完全进行.1,用三种方法证明此反应加好完全反应（写出实验步骤,现象和结论）2,如果显酸性,如何除去溶液中的酸1,（1）