h2s溶液

饱和H2S溶液的PH饱和H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,一级电离常数为1.1*10^-7,经计算为PH=4左右,

H2S与CuSO4溶液的反应 硫酸铜与硫化氢作用的反应式：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓硫化铜沉淀不溶于水及稀酸,但可溶于热硝酸.当强稀酸不能制弱酸时,即上面反应式右边不能生成左边时,则弱酸制强酸的情形就理所当然.

H2S与硫酸铜溶液反应方程式.H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓

硫酸铜溶液与H2S的化学反应方程式H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4中,CuS实在太难溶于H2SO4中了（就是不反应）,就变成沉淀于H2SO4中

Na2S溶液怎么跟H2S反应同上就像Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3一样

Na2S溶液和H2S怎么反应?Na2S+H2S=2NaHS

向FeCl3溶液中通入H2S的方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀

H2S能与Na2S溶液反应吗能,这一反应类型“弱酸和弱酸正盐生成弱酸氢盐”如：Na2CO3+H2CO3=2NaHCO3

H2S溶液的粒子种类有哪些氢离子,氢氧根离子,硫氢根离子,硫离子,水合氢离子.硫化氢分子,水分子.分子有H2S、H2O离子有：氢离子、氢氧根离子、硫离子、氢硫根离子氢离子，氢氧根，硫离子，硫氢根，硫化氢分子，水分子H2S,HS-,S2-,H

H2S溶液中为何ch+/cs2-C(H+)/C(S^2-)>2H2S是二元弱酸,分步电离H2S==H++HS-HS^-==H++S2-第一级电离程度远远大于第二级电离程度,H2S是弱酸，第一步电离为主，只有H+HS-产生，没有S2-，第二步

H2S和NaHS混合溶液0.1mol/lH2S和0.1mol/lNaHS混合溶液h2s浓度与0.1mol/sh2s溶液浓度比较两个溶液差别在于,0.1mol/lNaHS说明,第一个溶液,由于存在0.1mol/lNaHS,所以抑制了H2S的电

H2中除H2S应用什么溶液是溶液NaOH溶液或者KOH需要检出的话可以用CuSO4,会出现黑色沉淀硫酸铜溶液，我化学高考106（总分108）不用质疑

CuCl2溶液中加入H2S溶液的离子方程式CuCl2+H2S=CuS↓+2HClCu2++S2-=CuS↓Cu2++S2-=CuS↓没有安装mathtype，不好给公式。直接说了。铜离子+硫负离子=硫化铜沉淀。

用NaOH溶液吸收少量H2S气体,OH-+H2S+HS-+H2O错在哪?因为H2S少量,NaOH过量啊,所以可以把H2S全反应掉是：2OH-+H2S＝S2-+2H2O0分H2S是少量的，意味着NaOH过量，最后的溶液是碱性的不可能有HS-。

向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S=FeS↓+2H+,哪错了?不反应的.FeS溶于酸FeS溶于强酸，反应只可逆向进行Fe2++H2S=FeS↓+2H+只溶于强酸

向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向右移动H2S溶液中存在着H2S=HS-+H+(可逆符号)和HS-=H++S2-的平衡当在H2S溶液中加入CuSO4溶液,电离平衡_____移动,S2-的物质的量浓度____,H+的物质的量浓度_

Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,

CuSO4溶液和H2S反应的离子方程式Cu2++H2S==CuS沉淀+2H+

求PH3或H2S与CuSO4溶液反应的化学方程式硫酸铜与硫化氢作用的反应式：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓硫化铜沉淀不溶于水及稀酸,但可溶于热硝酸.当强稀酸不能制弱酸时,即上面反应式右边不能生成左边时,则弱酸制强酸的情形就理所当然

H2S与苛性钠溶液反应的离子方程碱少量H2S+OH-==HS-+H2O碱过量H2S+2OH-==S2-+2H2O