醋酸的电离度

测定醋酸电离常数和电离度的依据是什么首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-pH）]/c,电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH

醋酸的电离平衡常数是多少1.75*10^-5Ka(HAc)=1.75*10(-5)教材上都有！你好，这个实验我动手做过了，计算结果为1.805x10^-5.不过应该误差比较大。可以参考下

醋酸的电离平衡常数是多少?18度的时候1.72*1o的-5次方

醋酸的电离度受什么因素影响1、浓度浓度越大,电离度越小；2、温度温度越高,电离度越大；因为电离过程为吸热过程3、物质本性反应物和生成物的浓度，而对电离平衡常数有影响的只有温度。温度浓度

醋酸中滴加氢氧化钠,水的电离度如何改变先提高后降低!希望采纳

若所用的醋酸浓度极稀,醋酸的电离度大于5%怎样计算电离平衡常数?电离度大于5%时,Ka=[H+]2/(C-[H+])=[H+]2/c(1-α)小于5%时,Ka＝[H+]2/C

不同浓度的醋酸溶液的电离度和电离常数是否相同?醋酸溶液中电离的是醋酸,醋酸的电离度和电离常数在温度一定的时候是恒定的.和浓度无关肯定不相同。

醋酸中加入醋酸钠后醋酸的电离度如何变化,PH值如何变化,为什么?电离度变小；pH变大.原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想.1.醋酸的电离被抑制,产生的H+浓度变小；2.醋酸钠溶于水显碱性.这两种想

如向醋酸溶液中加入醋酸钠,则醋酸的电离度将什么醋酸不能完全电离,其解离会生成醋酸根离子,是一个可逆过程.加入醋酸钠,由于醋酸钠会电离成醋酸根和钠离子,所以产物离子浓度增加,平衡左移,即向生成醋酸的方向移动,因此醋酸的电离度会变小.减小。平衡

填空题：如向醋酸溶液中加入醋酸钠,则醋酸的电离度将.醋酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离,电离出大量的醋酸根离子,由于同离子效应,醋酸的电离将会大大减小.变小，醋酸钠完全电离，电离的醋酸根会抑制醋酸电解变小！同离子效益抑制醋酸的电离！

在醋酸电离度和电离平衡常数的测定实验中,关键操作是什么?我认为醋酸溶液浓度的标定要精确,因为以下的操作中比如配置不同浓度HAc溶液,测定其PH等都是以其所标定的浓度为基本,所以关键在于HAc溶液标定缘分啊,童鞋,欧也是十八班的.上述仅供参考

醋酸与氢氧化钠等溶度等体积混合,醋酸是部分电离啊,电离的氢离子不足0.1mol,那不就是醋酸过量了吗我想问恰好完全反应，与氢氧根离子反应的氢离子是多少？等浓度.假设0.1mol/LCH3COOH刚开始电离出H+浓度远小于0.1mol/L,但

电离程度和电离度有什么区别呢?向醋酸溶液中加少量冰醋酸后,醋酸的电离程度会减小醋酸中加入冰醋酸,其中水不变醋酸增多,所以浓度升高,电离程度减小!（越稀越电离）

浓度电离书上说一、在醋酸的电离平衡中：增大醋酸浓度,平衡右移,但电离度减小；降低浓度（如加水稀释）平衡右移,但电离度增大.二、在铵盐的水解中：增大铵盐的浓度,平衡左移,水解程度减小；减小铵盐的浓度,平衡右移,水解程度增大.请问：为什么增大铵

醋酸的电离为什么大于醋酸根的水解电离大于水解.应该比较Ka、Kb的大小.我们知道醋酸的Ka=1.75×10^-5,那么Kb=10^-14/Ka.Ka＞＞Kb.诚心为你解答,给个好评吧亲,同一物质电离都大于水解性质决定，可通过实验证明

醋酸电离常数包括考虑醋酸根的水解影响?电离的过程本身已经”涵盖“水解了,电离常数是电离（包括水的电离）和水解都达到平衡状态下,即各物质的量都稳定时测量的.

醋酸的电离方程式,它是几元酸?一元弱酸.那个氢离子不能完全电离!CH3COOHCH3COOˉ＋H+或ACHACˉ＋H+

醋酸的电离常数是多少,准确,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5（十的负五次方）醋酸的离解常数Ka=1.8×10－5，PKa=4.742.14*10^-5pKa=4.67

醋酸和氨水的电离方程式.击球CH3COOH(可逆符号)CH3COO-+H+NH3·H2O(可逆符号)NH4++OH-....CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O

测量醋酸电离平衡常数的原理在25℃下测定0.1M醋酸的PH值,然后计算.K约等于氢离子浓度的平方/醋酸的浓度