al和h2so4

Al和Cu,H2SO4能否构成原电池可以...铝的活泼性比铜强,在稀硫酸溶液中反应...铜不反应...铝和铜插在同一稀硫酸溶液中且露出谁面的部分有导线连接（或铝和铜有接触）形成了闭合回路,能构成原电池铝,负极：Al-(3e-)=Al3+氧化

Al+H2SO4的化学方程式和离子方程式2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑Al+H2SO4===Al2(SO4)3+H2

Al(OH)3和H2SO4反应的化学方程式2Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4)3+3H2O

在浓H2SO4中FE和AL谁先钝化AL,AL比FE活泼.

Cu和AL在浓H2so4反应点解质方程式是原电池的那个反应吧?

Mg与Al谁先和H2SO4反应化学性质活泼的先.mg

H2SO4+AL(OH)3=?Al2(SO4)3+H2O

8个与HCl和H2SO4反应的化学方程式..MgAlZnFe分别与HCl和H2SO4反应,写出反应的化学方程式.....Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2

1.Zn和H2So42.Mg和H2So43.2Na和H2So44.2Al和..以上等质量的四种金属与稀硫酸反应,产生H2最多的是哪个回答的详细些.老师为什么说“产生H2多少与‘相对原子质量’成反比“【相对原子质量画引号】“生成同等质量的H2

8．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径.（）如下答案选D怎么做呢啊能讲细一点要生成等量的Al(OH)3,必须消耗等量的OH离子,而OH离子是由NaOH得到,所以消耗的NaOH是等量的,Na离子最后都

硫酸铝的制取我知道可以用AL2S3+H2SO4和al（oh）3+h2so4制取但是方程式如何Al2S3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2S,2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl2+H2SO4=======

关于Fe与Al与H2SO4的反应Fe与Al同时和H2SO4置于容器中,具体反应是怎样的?谁先谁后?还是同时?可以这么想如果是铁把H2so4置换了那么就会有硫酸亚铁al还能把硫酸亚铁的铁置换的那么就相当于是al直接把硫酸的h置换了

Mg和Al在H2SO4中,写出正负极,和总反应式子,镁做负极.负极反应：镁-2电子=镁离子.正极反应：2氢离子+电子=氢气.总：镁+2氢离子=镁离子+氢气.Mg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2

求Fe,Al与浓HNO3,H2SO4的方程式和原理.钝化,生成氧化膜.

明矾水解方程式中Al（OH）3为什么不会和H2SO4反应?那是个可逆反应,氢氧化铝只有电离后才能与硫酸反应,但在水溶液中可以达到平衡,也就是水解的氢氧化铝和电离的氢氧化铝数目相同.由于氢氧化铝在水中不完全电离,有电离平衡（也就是在水溶液中可

Al(OH)3与H2SO4的离子方程式,及和KOH反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O你问的应该是Al(OH)3与H2SO4反应的离子方程式吧：AL（OH）3+3H+=AL3

FE和AL高温与浓H2SO4反应是不是要生成SO2是,浓硫酸有强氧化性我记得好像是钝化对，浓硫酸有强氧化性，使铁铜被氧化，SO2气体被还原Fe+2H2SO4(浓)==FeSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2

Al+NaOH的产物+H2SO4制取Al(OH)3理论上可以,实际操作中一般用弱酸Al+NaOH生成偏铝酸根然后和氢离子反应生成氢氧化铝但是若硫酸的量控制不好,就有可能与氢氧化铝发生中和反应的,所以一般情况下,很难做到恰好让硫酸不多不少所以

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化H2SO4+Fe(Al)室温下钝化是将Fe(Al)氧化为氧化物形成了一层致密的膜.

FeAl遇浓（H2SO4HNO3)的方程式2Fe+6H2SO4=Δ=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2Al+6H2SO4=Δ=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+6HNO3=Δ=Fe（NO3)3+3NO2↑+3H2OAl+