合成氨气

氨气合成尿素的化学方程式工业上用液氨和二氧化碳为原料,在高温高压条件下直接合成尿素,化学反应如下：2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O

氮气和氢气怎么合成氨气500℃左右,20MPa~50MPa,fe触媒N2+3H2=2NH3条件是高温高压催化剂等号其实是可逆符号

氢气和氮气合成氨气可逆吗可逆的

工业上合成氨气的化学方程式合成氨工业N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）

工业合成氨气中及时分离出氨气为什么不能使平衡向正反应进行解析：N2+3H2《=》2NH3此反应是可逆反应,当分离出氨气时,就是减少生成物的浓度,减少生成物的浓度平衡向正反应进行.

对于合成氨气的那个反应想要提高氨气合成量,应该怎么样A升温B分离生成的氨气应该是哪个,为什么啊BN2+3H2=2NH3可逆反应,怎么打可逆符号啊?(正反应放热)所以,升温的话,平衡向左移动,氨气的合成量降低.A错误.分离氨气的话,就是减少生

用氮气和氢气合成氨气,氨气中的氢元素从哪里来为什么答案是水合成氨的原料氢气源自于工业制取水煤气的反应.有两步：第一部是制取水煤气,第二步是一氧化碳继续和水在有催化剂和高温的条件下生成二氧化碳和氢气.

氮化硼的合成方法.硼与氮气,氯化硼与氨气,氧化硼与氨气.跪求!难道也是大学化学交论文苦逼的孩子大家都没办法啊加油吧.

化学氮的固定下列过程属于氮的固定的是A.氮气和氢气合成氨气B.氨气和硝酸合成硝酸铵C.二氧化氮制备硝酸D.从空气中分离出氮气为什么哈?将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定人工固氮N2+3H2=（高温高压催化剂）2NH3（就是合成氨）不过

下列过程属于氮的固定的是?1氮气和氢气合成氨气2氨气和硝酸合成硝酸铵3二氧化氮制备硝酸4从空气中分离出氮气氮的固定指将N元素由游离态转变为化合态的过程.因此只有1是氮的固定.2、3是含氮化合物之间的转换,4只是分离出来N2,没有变为化合态.

用10吨液态氨在一定条件下合成氨气,再用氨气氧化制取硝酸,若生产中氨气的利用率为90％,求科生产60％的用10吨液态氨在一定条件下合成氨气,再用氨气氧化制取硝酸,若生产中氨气的利用率为90％,求可生产60％的硝酸多少吨第一氨气的利用率不可能

关于氨气浓度增加对反应速率的影响!用氮气加氢气合成氨气是可逆反应.按照王后熊的说法,增大氨气的浓度,v逆增加,v正也随之增加.反应速率应该是提高的.但是,课本上却有一句话写到：氨气浓度增加能降低反应速率.为什么不一样,谁能解释一下.降低逆反

氮气与氧气在高温高压及催化剂条件下合成氨气文字表达式是氮气与氢气反应.文字表达式：氮气+氢气—高温、高压、催化剂→氨气化学方程式：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3

氮气和氢气合成氨气的反应是放热还是吸热?是放热的印象中,反应条件中温度有限制,记不是很清楚了,500~700吧,是为了使催化剂高效,但是温度太高会使它向右平衡移动速度减慢,所以不能太高温.也就是放热的啦,一年前学的,大概就讲成这样了,有学过

氮气氢气合成氨气的反应中,恒温衡容,平衡正移,压强怎么变压强变大啊,因为等号前面是4mol物质,等号后面是2mol,只有压强增大,反应才能正移,

温度升高,化学平衡向吸热方向移动.氨气的合成是放热反应.为什么要高温条件?是因为催化剂发生作用时需要一定的活化温度,兼顾两者的需要,采取了500度的适宜温度.

在氮气和氢气合成氨气的反应中有哪些化学键发生变化氮氮、氢氢、氮氢

合成氨是最重要的化工生产.工业上用氨气合成尿素的应该说合成氨是非常重要的化工生产,不是最重要的.合成氨实现了人工固氮,把游离的氮气变成了合成态的.氨又可以生产尿素、碳酸胺等化工原料.用于农业生产.

合成氨在高温高压催化剂条件下合成的氨气是气态的还是液态的气态的啊!有两种方法得出答案,第一你去查氨气的相关物理性质,但是此方法不好,方法二,你想,你学这个的时候是不是用了勒夏特列原理,如果是液态的可以用么?当然不行!所以是气态的

1、标况下,将体积为1120升的氮气和3360升的氢气通入氨气合成塔,在一定条件下达平衡时,将从氨气合成塔内出来的混合气体恢复到标况下,体积为3360升,试求②若将所得气体溶于10升水中,配成氨水的质量分数浓度为多少?n(N2)=1120/