杂化

sp3.杂化,c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,例如烯烃只能与其他三个原子相连形成ci

什么叫做SP3杂化这里有比较详尽的解释,试着去看懂,有图示.学过原子结构中的电子排布式吗？如：C的电子排布式为：1s22s22p2，C在形成化合物时，往往是2s上的一个电子跃迁到2p上，然后是1个2s轨道，3个2p轨道混合重组为4个新轨道，

二氧化碳如何SP杂化O=C=O..---------.--------.:O.-------.C.------.O:-.---------.--------..中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O原子通过δ共价键结合

什么叫做SP3杂化?什么是杂化?“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道（注意!仍是原子轨道）,叫做“杂化轨道”.什么是sp3杂化?一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3

什么是sp3杂化?一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道（注意!仍是原子轨道）,叫做“杂化轨道”.CH4CCl4、（正四

什么是sp3杂化杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道（仍是原子轨道）,叫做“杂化轨道”.sp3杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程.原

乙烯SP2杂化sp2杂化轨道的电子云形状与sp3杂化轨道相似.但sp2杂化轨道是3个,它们处在同一平面上,并指向正三角形的3个顶点,夹角为120°.这个角度是由量子化学推算出来的.在乙烯分子中,由于碳原子的3个sp2杂化轨道跟不同的原子(C

什么事SP2杂化?杂化轨道的一种,1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,平面构型,键角120°,剩余的1个p轨道垂直于sp2杂化轨道平面,典型例子如乙烯（CH2=CH2）

什么是sp杂化?同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.注意两点：　　(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；　　(2)能量相近

碳原子的sp3杂化碳原子的sp3杂化：首先2S的一个电子激发到2P上,然后4条轨道参与杂化,然后4条杂化轨道参与成键.

为什么三氧化硫为sp2杂化中心硫原子外层6个电子,形成三个硫氧双键,即每两个电子和一个氧原子生成双键.这样,硫原子就没有孤对电子了.按照价电子对互斥理论,每个双键算一个价电子对,这样中心硫原子三个双键没有孤对电子是3个价电子对,3个价电子对

为什么三氧化硫是sp3杂化?等性sp2杂化三氧化硫不是sp3杂化的，是sp2杂化的，而且是不等性杂化，结构是平面三角形。是sp2不等性杂化，参与杂化的原子轨道不仅包含未成对电子的原子轨道，也包含成对电子的原子轨道，这样的杂化是不等性杂化。而

为什么甲烷是sp3杂化因为甲烷是正四面体结构,一个碳原子与四个氢原子相连,基态C原子中已配对的2s电子,一个电子到2p轨道中,生成4个sp3杂化轨道...

BF3为什么是sp2杂化首先不要管1楼的答案二楼的较有道理,不过有些因果倒置了化学,总是从实验结果来推原理的,归纳后再去演绎,去推个别.对于BF3的杂化状态,一般是已知构型,比如知道是正三角形,之后使得静电斥力最小,应该呈三个键,接着为了使

为什么三氧化硫是sp3杂化?等性sp2杂化三氧化硫不是sp3杂化的，是sp2杂化的，而且是不等性杂化，结构是平面三角形。气态sp2杂化《固态，为多聚态，sp3杂化

PCL3为什么是SP3杂化?根据VSEPR（价层电子对互斥）理论,（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）/2=价层电子对数这里就是（5+3）/2=4价层电子对数为4的有3种杂化形式,sp3dsp2d3s磷原子内层没有d轨道,所

平面正方形是不是sp3杂化?所谓平面正方是分子的空间构性其中心原子的杂化类型应为sp3d2或者d2sp3杂化杂化轨道的空间构性为正八面体因有两对孤对电子和4个配体,为使电子对斥力最小形成了分子的平面正方构型sp3杂化的杂化轨道为正四面体平面

碳正离子都是sp2杂化?含有一个只带6个电子的带正电荷的碳氢基团称为碳正离子.碳正离子中带正电荷的碳原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道呈一平面与其他原子和基团成键,键角大约120度,有一个垂直于此平面的空p轨道,这个空轨道与碳正离子的性质

叠氮酸的结构结构杂化叠氮酸中三个氮原子形成一个离域的大π键,后两个氮原子之间还有一个π键.对于第三个氮原子,两个p轨道的电子参与两个π键,剩下一个p轨道和s轨道形成sp杂化；对于第二个氮原子,也是一样的情况；而第一个氮原子,只形成一个π键,

如何判断杂化类型?我想问一下,如何判断是sp杂化,还是sp2杂化,或是sp3杂化?如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化,如：CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还