焙自由能计算反应温度

化学反应温度如何计算如果没有合适的温度化学反应很难进行．当只知道标准状态下物质的自由能，反应焓，熵及比热容，如何计算化学反应温度的呢？化学反应温度只是影响化学反应速率的一个因素,要进行计算,目前还没有遇到这样的提问.

自由能如何计算查表吧或由△G=-RTlnK计算或由ΔG=ΔH－TΔS（Kj/mol)G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数.

知道焓和KΘ如何计算熵和自由能、自发进行最低温度如知道一个反应方程式,在某温度下的焓和KΘ,如何计算该温度下的熵和自由能、以及自发进行的温度?有这么个式子：△rGmΘ(T)=－RTlnKΘ然后就求出标准摩尔反应自由能之后△G=△H-T·△S

吉布思自由能是否等于标准吉步思自由能乘以反应进度...G=H-TS

在同一个化学反应中,在计算吉布斯反应自由能时,是否必须选择同一个标准态?比如说2[Mn]+(Sio2)=2(Mno)+[S]中,ΔrG=ΔrGΘ+RTLnQ.Q=a12.a2/a32.a4,那么a1,a2,a3,a4的标准态是否必须相同?但

自由能表达式中的T说的是什么时候温度,改变温度,反应可以实现自发与非自发之间的转换吗,反应温度反应可以实现自发与非自发之间的转换吗要看情况取决于熵变和焓变的正负其实画个图像一清二楚

一定温度下,化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（）,活化能越小,反应的速率常数越（活化能越小在这道题中是单独给出的条件还是从标准自由能变负推出来的?（即如果把越小也改成空,能不能填出答案）.顺便把答案也说下,书上没给出答案的说

计算自由能的变化的式子dG=dH-TdS中温度的正负号能不能带入计算啊?为什么还会有任何条件下都不能自发反应的化学反应啊?温度以开尔文温度来记,就是以绝对零度为零度,所以不会出现负号,如果一个反应dH是正,dS是负,那这个反应的dG一定是正

结晶温度问题.在理论结晶温度下,液相自由能与固相自由能是否相等?在结晶温度点两个相等,低于这个温度,固相自由能低,高于这个温度,液相自由能低,自由能总是自发往低的方向走,所以,结晶点温度上方,是液相,下方是固相

生物课本上.关于自由能的定义是:在一定温度和压力下能够做功的能称为自由能.后面又说到纯水的自由能最大.那两句话整合后是不是说:纯水在一定温度和压力下能够做功的能是最大的?为什么,比如石油在一定温度和压力下不是比水能做出更多的功吗?我建议你去

判断反应能否发生的自由能判据公式在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG=ΔGθ+RTlnJ,J变成平衡常数,于是有：ΔGθ=-RTlnK要注意

标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系△rGθ=-RT·ln（Kθ）

自由能G小于零反应一定能正向进行吗?从热力学角度是一定能正向进行,但是真实的反应还要考虑动力学,所以真实情况不一定.

用化学反应动力学怎么判断反应是否容易进行知道两反应的自由能化学反应动力学是研究化学反应的速度问题,无法判断其反应的平衡状态.判断化学反应的方向和限度需要热力学的解决.知道两个反应的自由能函数,也不能判断是否容易进行.若知道两个反应的标准摩尔

可逆反应中,如何用自由能判断反应是正反应还是逆反应?为什么?无论是吉布斯还是亥姆赫兹自由能,通过计算若小于0则为正反应,大于0逆反应,等于0,平衡

酶促反应自由能的变化值就使反应所需的活化能吗?从反应物的基态到达过渡态所需要的能量称为反应的活化能.S到P的活化能用△GSP,P到S的活化能用△GPS表示.而△G代表由S到P的整个标准自由能变化.你有邮箱吗,我把图发给你

为什么Gibbs自由能减少的反应是自发的?在等温,等容不做其它功的情况下,反应总是向gibbs自由能减少的方向进行.（物理化学教材原话）,如果是因为此时熵增是自由能减少,那么事实上是,有些熵减的反应也是自发的,根据热力学第二定律,只有孤立体

关于Gibbs自由能的问题普通的反应的Gibbs自由能一般为多少?举几个例子.有个反应Gibbs自由能为1200,算不算高?单位是什么?

硝酸盐还原成氨反应的总自由能为多少?硝酸盐还原成氨（NH3）反应的总自由能为多少?我没查到,麻烦请查阅高手帮帮忙,为何不自己列个方程式算一下?反应物生成物的自由能不是都能查到吗,算一下不就行了吗?为何不自己列个方程式算一下？反应物生成物的自

什么是自由能?自由能freeenergy：在热力学当中,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外作功的部分,它衡量的是：在一个特定的热力学过程中,系统可对外输出的“有用能量”.可分为亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能.自由