原电池串联

两个原电池可串联吗当然可以,原电池就是电源嘛

原电池和电解池串联着怎么求解先判断哪个是原电池,哪个是电解池,一般来说你可以观察哪个里面可以自发进行氧化还原反应,可以的就是原电池,反之为电解池,这是一般老师都会教你的定义.其实只要不是特别刁的题一般比较容易判断,电解池的那一部分一般都是两

串联电解装置原电池与电解池串联并联例题新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠溶液电解实验,如图所示.回答下列问题：(1)甲烷燃料电

原电池和电解池串联如何判断?例如甲醇和氧气和氢氧化钾组成的为什么是原电池呢?与其串联的组成的为什么是电解池呢?原电池能自发的发生氧化还原反应,电解池需要电才能发生反应燃料电池：可以发生反应的就是原电池；在这里面甲醇失去电子生成二氧化碳（被K

2012年海南高考2卷电化学,两个原电池串联,电量计算为何不加倍?串联的话电流值相等,在相同时间内,迁移的电量也相等

化学中两个串联的池怎么知道是那个是电解池那个是原电池.能不能仔细说明一下.这里有一个这样的串联装置。两池都是稀硫酸容易。左边那个池是铁和铜两个电极。右边是锌和铜两个电极。怎么判断是哪个是电解池那个是原电池？简单地说就是金属活泼性相差大的那个

原电池电解池1、前者为自发的氧化还原反应,后者是“强迫”的,非自发的2、前者的两个电极分别叫负极和正极,后者叫阴极和阳极3、负极发生氧化反应,正极发生还原反应4、阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应5、前者是电源,把化学能转变为电能,后者是电

化学->原电池氧化反应：Al-3e-+4OH-→AlO2-+2H2O还原反应：2H2O+2e-→2OH-+H2↑总反应：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑.负极：氧化反应Al+4OH-—3e=AlO2-+H2O正极：还原反应

原电池的 

高中化学原电池原理两极的活泼性不同,其中一极与电解质溶液发生反应,构成闭合回路.导线上发生电子的转移氧化还原反应两极的活泼性不同，其中一极与电解质溶液发生反应，构成闭合回路。导线上发生电子的转移Li+MnO2=LiMnO2

里头各种原电池,首先写出反应的总方程式,该方程式是依据所给提示写出的自发进行的氧化还原反应.然后再找出谁发生了氧化反应,那他就是负极上的反应；而发生还原反应的微粒就是正极上的反应.做原电池题贵在掌握反应原理,不在琢磨电池为什么是这样.

原电池的工作原理?原电池工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流.原电池的电极的判断：负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极.正极：电子

氢气,氧气,氯化钠原电池这个是氢氧燃料电池,氯化钠是电解质溶液一般来讲,书写燃料电池的化学反应方程式,需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中

化学中的原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,不能重新储存电力.例：铜片和锌片插入稀盐酸中,铜为正极,锌为负极.化学中的原电池：将化学能转变为电能的装置。是结构最简单的电池。

电势差与原电池设计大的电极电位-小的电极电位=电势差

原电池的知识点原电池：1．原电池形成三条件：“三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.2．原理三要点：（1）?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2）相对不活泼金

原电池的电流方向原电池,是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对.将化学能转变成电能的

求图原电池反应式. 

原电池的本质是什么?原电池的本质是氧化还原反应.将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应

原电池中电极材料可以为金属可以为石墨,只要为导电的希望你接受石墨或金属等银和石墨吧