用惰性电极电解agno3

惰性电极电解AgNO3溶液的电极反应!阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,得电子能力就是H+阳极OH-失电子，生成水和氧气，阴极银离子得电子，生成银单质，方程式自己写

用惰性电极电解AgNO3溶液,接通电流强度为6A的直流电源,通电8分02秒用惰性电极电解AgNO3溶液,接通电流强度为6A的直流电源,通电8分02秒,在阴极上析出3.24gAg,则阿伏伽德罗常数为_______需详解8分02秒=482秒∵I

用惰性电极电解下列溶液电解一段时间后阴极质量增加电解ph下降的是cuso4AgNo3Bacl2H2So4电解CuSO4相当于电解CuSO4和水,除Cu和O2,Cu2+在阴极被还原,阴极析出Cu,过程中生成H2SO4,PH下降,正确电解AgN

用惰性电极电解熔融氯化钠,方程式2NaCl==电解==2Na+Cl2

为什么用惰性电极电解硫酸铜如果用活泼电极的话,阳极反应就是构成电极的金属失去电子,电极就溶解了只有用惰性的电极,阳极反应才能是水分子失电子

用惰性电极电解氯化钠,硫酸铜,硝酸分别得：NaOH、H2、Cl2Cu、O2H2、O2或氮氧化物.

惰性电极电解硝酸钾阳极；硝酸根,氢氧根,所以4氢氧根--4e=2H2O+O2阴极；2氢离子+2e=H2总反映；电解水就是电解水等价于电解水

用惰性电极电解500mlph=6的AgNo3溶液,当电极上析出银的质量为54mg时（设电解时阴极没有H2析出,且电解前后体积变化可以忽略）,则电解液的PH变为?则电解液的pH变为3.n(Ag)=m/M=54*10^-3/108=0.0005

原电池(1822:9:8)用惰性电极分别电解以下各物质的水溶液：KCl,CuCl2,AgNO3,H2SO4,KOH,Na2SO4 在两极均产生气体,且体积比为2：1的是哪些?1）写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物：1、CuCl

用惰性电极电解足量AgNO3溶液,若有2mol电子转移,在阳极生成11.2LO24OH--4e-=O2+2H2O412mol0.5mol若有2mol电子转移,在阳极生成0.5molO2如果是在标况体积才是11.2LO2因此是错误,错在没有标

惰性电极电解AgNO3溶液...惰性电极电解AgNO3溶液,为什么阴极析出的银的物质的量等于增加的H+的物质的量?对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时

用惰性电极电解饱和食盐水和用惰性电极电解熔融氯化钠方程式阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2N

用惰性电极电解FeBr2的电极反应分别是主反应:阴极Fe2++2e=Fe,阳极2Br--2e=Br2.但反应得到的Br2会氧化Fe2+.方程式不写了.副反应:阴极2H++2e=H2(与极化电压,就是电解电压,以及电极材料有关系),阳极Fe2

电解AgNO3用惰性材料作电极,AgNO3阳极和阴极的方程式是什么啊?最好能阳极阴极分开写,并说明理由阴极：4Ag++4e-=4Ag阳极：4OH--4e-=2H2O+O24AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3

惰性电极电解H2SO4.NASO4惰性电极电解H2SO4NA2SO4解析：电解强酸(指含氧酸）、强碱以及强酸(指含氧酸）强碱盐其实质就是电解水.阳极：4OH--4e-=O2(^)+2H2O阴极：4H++4e-=2H2(^)总反应方程式：2H

惰性电极电解硫酸产物就是电解水,生成H2（阴极）和O2（阳极）

用惰性电极对500mlAgNO3溶液进行电解,当电解液ph由6降到3时,析出的印、银的质量是多少?(无h2析出）答案好像是54mg为什么第一个人回答不清54mgph从6.0变为3.0溶液体积为500ml说明转移电子大约为（实际值要小点）5×

用惰性电极对500mlAgNO3溶液进行电解,当电解液ph由6降到3时,析出的印、银的质量是多少?(无h2析出）27mg54mg108mg216mg详解ph值和离子之间的关系方程式：4AgNO3+2H2O==[电解]==4HNO3+4Ag+

将Cu(NO3)2、AgNO3各0.05mol溶于水中配成1L混合溶液,用惰性电极电解一段时间后,测得溶液的PH=1（电解前后溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是A阴极析出5.4gAg和3.2gCuB阳极产生气体的体积为0.56L（标况

用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,阴极析出6．4g金属这哪里错了.首先析出的是银