请真正懂高二化学的进来在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生A为什么错,还有水解不是吸热的吗,那
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/19 16:54:19
请真正懂高二化学的进来
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.
C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生
A为什么错,还有水解不是吸热的吗,那么水的电离度应该减小才对啊,为什么
盐类都是强电解质,只有超过它的溶解度才有电离平衡.即,一般的盐溶液(如果没有固体或者晶体)是不存在盐的电离平衡的.水解在一般情况下程度很弱,对溶液的温度影响可以忽略.所谓的水解,本质是弱酸根(或弱碱阳离子)和水电离出的H+(或OH-)结合,造成水的电离得到促进!
A可以这样理解 盐的电离平衡是水解后浓度的关系
水解吸热没错 不过由于水解减小了氢氧根离子或氢离子浓度有化学平衡移动原理可得水电离的更多
水解是吸热的,但是水解是破坏了水的电离平衡。让水电离出更多离子
盐一般为强电解质,电离生成的弱电解质离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程叫水解,根据平衡移动原理,水的电离过程氢离子或氢氧根离子减少,平衡向正方向(即电离方向移动)所以电离度增大。
盐的电离平衡没被破坏如CH3COONA电离出CH3COO-和NA+而CH3COO-水解出CH3COOH和OH-。C(CH3COO)减少。水解促进了CH3COONA的电离而水解实质是CH3COO-和水电离出的H+-结合生成CH3COOH OH-单独在溶液中存在,所以水解促进了水的电离电离度自然增大了
请真正懂高二化学的进来在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生A为什么错,还有水解不是吸热的吗,那
化学盐类水解的实质
高二化学,盐类的水解1.
高中那个化学的盐类水解
高二化学,盐类的水解1
化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”?
化学中盐类水解反应的实质是什么?盐类水解反应的实质是什么?
盐类水解的守恒
盐类水解的含义
盐类水解的实质
高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?恳请高手作答,在此谢过!~~
盐类的水解PH一定发生变化吗
盐类(化学)正盐与酸式盐之间的相互转化请举例!最好也将方法,概念补充进来,
化学盐类水解平衡
氨水是不是盐类水解?到底盐类水解是怎样的?
盐类水解的影响因素
盐类的水解、知识清单.
盐类水解的实质是什么