A元素的单质0.015mol与足量盐酸完全反应时,有2.709×10∧22个电子发生转移,请问A元素是?

A元素的单质0.015mol与足量盐酸完全反应时,有2.709×10∧22个电子发生转移,请问A元素是? 0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子；取1.35gA的单质0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子；取1.35gA的单质与足量稀盐酸反应,产生氢气1.68L（标准状况下）；A元素 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02gH2.通过计算确定A是什么元素. 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时：可放出0.02g氢气.问：A是什么元素? 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成 在元素周期表的前四周期中,有A,B,C,D四种元素,他们的原子序数依次增大,A原子有三个未成对电子,B元素次外层有8个电子,1mol单质与足量盐酸反应可生成1molH2,B单质不易与冷水反应,C元素的+3价离 有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；B元素一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到水能生成A的单质；已知1mol C的单质与足量的盐酸反应失去电 有关物质的量0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e,0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02克氢气,通过计算确定A是什么元素?请给我过程,至少要有个思路, :+2价金属元素M的原子中质子束与中子数相等,1.2g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol.试通过计算：(1)M元素的摩尔质量为_____g/mol 0.2mol某元素的单质与足量的氯气反应后,质量增加了21.3克,求这种元素 R元素的单质0.9克,与足量稀盐酸反应生成RCl3和1.12L氢气;又知该元素核内有14个中子.请通过计算确定%尽快...最好说说体积和mol的关系 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应在标准状况下生成6.72LH2等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g元素的最高氧化物.求R的相对原子质量 高手帮帮0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL电子,0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.通过计算确定A 第一单元 物质的量的计算题0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素 希望有人回答.求 金属元素 A 1mol 单质跟足量盐酸反应能生成3g H2,金属元素 A 1mol 单质跟足量盐酸反应能生成 3g H2 ,这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子,故 A 的元素符号为_______ ,与左、 金属元素 A 1 mol单质跟足量盐酸反应能声成3 g H2,这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子,故A的元素符号为________ ,与左、右相邻元素比较,其原子半径比________大,金属性比__________弱；A的氧 B原子有3个电子层,1 mol B单质与足量盐酸反应可产生2g氢气叛断B是甚麼元素,答案是Mg,但是是怎样推出来的? 1.A,B,C,D四种元素的原子有相同的电子层数,已知0.2mol A单质与足量盐酸反应后可生成2.24L氢气（标准状况）,B的氧化物即可溶于酸也可溶于强碱溶液.C,D离子的电子层结构与Ar的电子层结构相同.C