有关氧化还原反应的比如反应①2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件是点燃),②Fe+S=FeS(在加热的条件下)对于这里的第一个反应,是不是氧化产物和还原产物都是FeCl3呀?如果是的话,Fe的还原性大于FeCl3,Cl2的氧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 19:20:37
有关氧化还原反应的
比如反应①2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件是点燃),②Fe+S=FeS(在加热的条件下)对于这里的第一个反应,是不是氧化产物和还原产物都是FeCl3呀?如果是的话,Fe的还原性大于FeCl3,Cl2的氧化性大于FeCl3,那是不是说FeCl3既具有氧化性又具有还原性?
对于第二个反应,Fe的还原性大于FeS,S的氧化性大于FeS.①②反应中都有铁,那这里的还原性,铁应该大于FeCl3,同时铁的还原性也大于FeS,那FeCl3和FeS的还原性怎样判断呢?
1.是Fe3+处于最高价,有氧化性,Cl-处于最低价,有还原性
2.FeCl3和FeS的还原性主要由Cl-和S2-决定,而根据元素周期律,非金属性Cl>S,则还原性Cl-<S2-,同时,Fe2+有还原性,而Fe3+无,综上所述,还原性FeCl3<FeS
第一个反应 Fe3+表现为氧化性,而Cl-则表现为还原性,所以说FeCl3既具有氧化性又具有还原性
第二个问题FeCl3还原性小于FeS的还原性,你可以这样理解FeS中Fe2+还可以失电子,被氧化,作还原剂,而FeCl3只能被还原,本身只能作氧化剂,表现的只能是氧化性,所以FeCl3还原性小于FeS的还原性...
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第一个反应 Fe3+表现为氧化性,而Cl-则表现为还原性,所以说FeCl3既具有氧化性又具有还原性
第二个问题FeCl3还原性小于FeS的还原性,你可以这样理解FeS中Fe2+还可以失电子,被氧化,作还原剂,而FeCl3只能被还原,本身只能作氧化剂,表现的只能是氧化性,所以FeCl3还原性小于FeS的还原性
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第一个问题:FeCl3确实既是氧化产物又是还原产物
但这不能作为判断它性质的依据 FeCl3具有氧化性 因三价铁易被还原为二价 虽然也有高价铁的存在 但一般是络合物 不把他归在氧化还原反应中 所以FeCl3不是既有氧化性又有还原性
第二个问题:其实第一个问题里已经有答案了 当然是FeS的还原性强 因为FeCl3没有还原性或者说弱到可以忽略...
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第一个问题:FeCl3确实既是氧化产物又是还原产物
但这不能作为判断它性质的依据 FeCl3具有氧化性 因三价铁易被还原为二价 虽然也有高价铁的存在 但一般是络合物 不把他归在氧化还原反应中 所以FeCl3不是既有氧化性又有还原性
第二个问题:其实第一个问题里已经有答案了 当然是FeS的还原性强 因为FeCl3没有还原性或者说弱到可以忽略
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你只要记着这几个原则:
1.氧化剂得到还原产物,还原剂得到氧化产物,如果得到的是同一物质,这个物质既是氧化产物又是还原产物,像你说的FeCl3;
2.一种化合物有没有氧化性就看组成它的离子价态能否降低,一种化合物有没有还原性就看组成它的离子价态能否升高,像Fe3+就只有氧化性,Fe就只有还原性,Fe2+既有氧化性又有还原性;
3.判断氧化性、还原性强弱,最本质的就是看与其它...
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你只要记着这几个原则:
1.氧化剂得到还原产物,还原剂得到氧化产物,如果得到的是同一物质,这个物质既是氧化产物又是还原产物,像你说的FeCl3;
2.一种化合物有没有氧化性就看组成它的离子价态能否降低,一种化合物有没有还原性就看组成它的离子价态能否升高,像Fe3+就只有氧化性,Fe就只有还原性,Fe2+既有氧化性又有还原性;
3.判断氧化性、还原性强弱,最本质的就是看与其它物质在同一条件下反应的剧烈程度
懂了吗?
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