应该是蛮简单的一题高二化学计算= =有一在空气中暴露过的NAOH固体,经分析知其含水7.65%,含NA2CO3 4.32%,其余是NAOH.若将1g放入含有HCL3.65g的盐酸中使其完全反应后,残余的酸再用50g 2%的NAOH 容易恰
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/13 04:00:52
应该是蛮简单的一题高二化学计算= =
有一在空气中暴露过的NAOH固体,经分析知其含水7.65%,含NA2CO3 4.32%,其余是NAOH.若将1g放入含有HCL3.65g的盐酸中使其完全反应后,残余的酸再用50g 2%的NAOH 容易恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?
我整出了小数点后8位...OH NO
可是我从NAOH 推算固体所用去的HCL的量,发现HCL 是过量的?与题目中"使其完全反应"不符的说...
有一在空气中暴露过的NAOH固体,经分析知其含水7.65%,含NA2CO3 4.32%,其余是NAOH.若将1g放入含有HCL3.65g的盐酸中使其完全反应后,残余的酸再用50g 2%的NAOH 容易恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?
本题的反应物不纯净,且数据众多、多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性,对于分析问题能力不强的同学来说,往往会误入歧途.同学们应善于从繁杂的数据和反应中找出有效数据和最本质的东西,即最后所得固体NaCl,由氯元素守恒而快速得出正确结果.
最后所得固体为NaCl.
HCl~NaCl
36.5g 58.5g
3.65g m(NaCl)
m(NaCl)=(58.5g×3.65g)/36.5g=5.85g
所得固体的质量为5.85g.
应该是蛮简单的一题高二化学计算= =有一在空气中暴露过的NAOH固体,经分析知其含水7.65%,含NA2CO3 4.32%,其余是NAOH.若将1g放入含有HCL3.65g的盐酸中使其完全反应后,残余的酸再用50g 2%的NAOH 容易恰
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