问一些化合物的结构:CO、NO、NO2、SO2、SO3……一、基本所有的元素化合时都为了失电子或填轨道,以达到能量低、相对稳定的状态.但如上述非金属化合后,与它们之前相比真的更稳定了吗?初
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/10 13:21:25
问一些化合物的结构:CO、NO、NO2、SO2、SO3……
一、基本所有的元素化合时都为了失电子或填轨道,以达到能量低、相对稳定的状态.但如上述非金属化合后,与它们之前相比真的更稳定了吗?初中时价电子层8粒谓之稳定,高中还有Hund's里轨道空、半充满、全充满,(尽管这是排布时的规则,与上述化合物的生成是否也有关系呢?),然而我发现均不能解释我所提的问题.
二、顺便解释一下形成络离子时,中心离子怎么会接受了配体的孤对电子而价态、电荷不变呢(如Cu2+与4个NH3)?是什么促使这个"给予接受电子对"的过程发生呢?
CO:C与O形成一个西格玛建和一个π健以及由O指向C的配位健
NO:分子中有一个σ键,一个双电子π键和一个3电子π键,
NO2:NO2的分子结构,经测定N—O 键长 119.7pm,O—N—O 键角为 134.3°,
是角形分子.N以sp2杂化轨道与两个 原子形成 个σ键和一个π键(3中心3电子).
SO2:S O 2的结构是含有 条 — σ键,和一条π 离域键(3中心4电子),
SO3:硫原子从sp2杂化轨道分别与三个氧原子成键,硫原子的三个电子与氧
原子各一个未成对电子形成离域π键(4中心6电子).
2.络合离子一般有空轨道,可以接受配体的孤对电子,形成配位健,这不影响中心离子的价态,整个离子的电荷是中心离子与配体的电荷和(如〔CuCl4〕-)
形成配合物使体系稳定性增加,能量降低,是促使络合的原因
NO2中应为一个3中心4电子π键和一个3中心5电子π键
问一些化合物的结构:CO、NO、NO2、SO2、SO3……一、基本所有的元素化合时都为了失电子或填轨道,以达到能量低、相对稳定的状态.但如上述非金属化合后,与它们之前相比真的更稳定了吗?初
不满足八电子结构解释有些化合物最外层不满足八电子结构的怎么解释,如NO [Co(NH3)5NO2]CI2 有理论可以解释吗
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不能用排水法收集的气体是A.NO B.NO2 C.CO D.N2