稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看,水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/10 09:51:13
稀释有利于盐类水解根源
如果从微观来看,水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离出的离子结合的机会不就变小了吗?
况且,一旦结合,由于稀释了,有利于电离。
那稀释不就不利于水解了吗?
就本质上讲,是来源于平衡常数.以一元弱酸HA的钾盐KA来说:
A- + H2O =(可逆) HA + OH-
该反应的Kb=[HA][OH-]/[A-]
稀释时,三个浓度等倍数的减小,导致分子减小的倍数多(比如溶液稀释两倍,则三个浓度都减小至1/2,因此分子上的系数是1/4,分母的系数是1/2),导致Q减小(Q=c(HA)c(OH-)/c(A-)),所以平衡正移(你可以理解为需要增大分子的浓度、减小分母的浓度,使得Q=Kb)
你错了.
1、稀释后,水解的程度肯定会改变,所以平衡后无论是[H+]还是[OH-]都会改变
2、水解实际上不止是会和电离出来的游离的H+结合,同样也可以和H2O分子反应,“迫使”H2O拆解.比如A-是一元弱酸的酸根,它会去吸引H2O分子里面的H原子,从而削弱H-O键,进而使其断开.
3、机会小了,不等于反应的程度小了,只是反应的速率慢了而已.反应的程度本质上取决于能量变化,而速率的根本才是浓度.
稀释会降低酸碱度,而酸碱度 椒水解胡决定性因素。
稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看,水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离
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