关于高中化学氧化还原反应例如CL2 + H2O == HCLO + HCL 1.哪个是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物?为什么,要如何判断?2.反应后cl的价态分别是不是分别为+1【HCLO】和-1【HCL】?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/31 07:25:22
关于高中化学氧化还原反应
例如CL2 + H2O == HCLO + HCL
1.哪个是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物?为什么,要如何判断?
2.反应后cl的价态分别是不是分别为+1【HCLO】和-1【HCL】?
1.Cl2的化合价由0变为HCl中的-1,是氧化剂,HCl是还原产物.
还有一个Cl由0变为HClO中的+1,是还原剂,HClO是氧化产物.
氧化剂:Cl2
还原剂:Cl2
氧化产物:HClO
还原产物:HCl
2.是的.
hclo是氧化产物hcl是还原产物 是的
在这个方程式中,氯气既是氧化剂又是还原剂,氧化产物是HClO,其中Cl的价态为+1价;还原产物为HCl,Cl的价态为-1价。这个反应又叫做歧化反应!
cl的歧化反应 cl既是氧化剂又是还原剂 看元素化合价变化,还原剂被氧化化合价升高,氧化剂被还原化合价降低
1、我中学化学老师交给我一个顺口溜,高失氧,低得还。化合价升高,失电子,被氧化。化合价降低,得电子,被还原。希望对你有所帮助。
2、【HCLO】H+1,O-2,CL+1。【HCL】H+1,CL-1
氧化剂是Cl2
还原剂是Cl2
发生的是自身氧化还原反应。
氧化产物是HClO,失去电子,化合价升高的是氧化产物。
还原产物是HCl,得到电子,化合价降低的是还原产物。
反应后cl的价态分别是分别为+1【HCLO】和-1【HCL】,正确的。
氧化剂CL2 还原剂CL2
氧化产物HCLO 还原产物HCL
化合价升高被氧化,是还原剂;化合价降低被还原,是氧化剂。
反应后的价态正确。
高中化学关于氧化还原反应的,
高中化学关于氧化还原反应的内容梗概
关于高中化学氧化还原反应例如CL2 + H2O == HCLO + HCL 1.哪个是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物?为什么,要如何判断?2.反应后cl的价态分别是不是分别为+1【HCLO】和-1【HCL】?
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