25度,Ksp=9.8*10-9,则其饱和溶液中碘离子浓度是多少碘化铅
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/27 15:34:19
25度,Ksp=9.8*10-9,则其饱和溶液中碘离子浓度是多少
碘化铅
PbI2===Pb2++2I-,Ksp=[Pb2+]*[I-]2
由方程可知[Pb2+]=1/2[I-]∴Ksp=1/2[I-]3,[I-]=三次根号下2Ksp
PbI2
Ksp=[Pb2+][I-]*2=4x^3
x=0.0013mol/L
25度,Ksp=9.8*10-9,则其饱和溶液中碘离子浓度是多少碘化铅
已知Ksp(PbI2)=7.1×10^-9,则其饱和溶液中c(I-)为
25℃时PbI2的Ksp为8.49*10-9,则其饱和溶液碘离子的浓度为?
已知25度时,ksp(Agcl)=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是
已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8×
Ksp[Ca(OH)2]=5.5*10^-6mol^3/l^-3则其饱和溶液的PH值
BaSO4的溶解度为2.33×10-6g,则其Ksp为
已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的) 则Ksp为 ( )
已知某难溶电解质M3X2,其KSP=1.08X10的—23方,则其在水中的溶解度
难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol*L^-1),则溶解度与溶度积的关系为?A.Ksp=4S^3B.Ksp=27S^4C.Ksp=108S^5D.Ksp=54S^6
Q=ksp 有沉淀吗除此以外 要让 其产生沉淀 需满足 q大于等于 ksp 还是 q大于ksp
AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol·l-
Al(OH)3浊液PH=3,其Ksp=10-36(次方),其中C(Al3+)为=?
Al(OH)3浊液PH=3,其Ksp=10-36(次方),其中C(Al3+)为=?
Cr(OH)3的Ksp=a则其饱和溶液中Cr3+的物质的量浓度为
1.CaCrO4和Pbl2的溶解度分别为1.0*10(-3)mol/l和1.52*10(-3)mol/l试计算它们的Ksp,若Bi2S3的溶解度为2.5*10(-12)g/l则其的Ksp=?2.下列溶液中是否有沉淀生成?(1).500ml 1.4*10(-2)mol/lBa(NO3)2和250ml0.25m
已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19.已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是A.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的
关于化学Ksp的计算.锅炉水垢中 含有CaSO4,通常先用NaCO3溶液处理 使之转化为疏松易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.已知 Ksp(CaSO4)=7.1*10^(-5),Ksp(CaCO3)=5.0*10^(-9)则K=____________?