硫化钠与二氧化硫的两种反应Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S（第一步）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（第二步）总反应：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓SO2过量2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓为什么第一步不是直接氧化?2NA2S+SO2=3S↓+2NA2O,加上

硫化钠与二氧化硫的两种反应
Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S（第一步）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O（第二步）
总反应：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓
SO2过量2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓
为什么第一步不是直接氧化?
2NA2S+SO2=3S↓+2NA2O,加上水
2NA2S+SO2+2H2O=3S↓+4NAOH
这样好像也行啊.

先说那个第一个,Na2O就不可能存在,当然你认为它生成了NaOH,但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的,所以OH-不可能存在了.S在OH- 的环境中（条件加热）会自身歧化成S2-和SO3 2-
其实把所有的综合起来会发现,本身有点类似于逆反应,酸性条件下SO3 2- 和S2- 会生成S沉淀出来,反过来,S沉淀如果至于碱性条件下（加热）,又会回到SO3 2- 和S2-

不行的 可能反应需要在酸性条件下进行 所以有第一步反应 第一步反应是中强酸制弱酸 因为水里没有氧离子 所以你写的反应不可以进行 而且 反应相当于酸和盐反应 和氧化还原反应 酸和盐反应是不会产生碱的

先说那个第一个，Na2O就不可能存在，当然你认为它生成了NaOH，但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的，所以OH-不可能存在了。S在OH- 的环境中（条件加热）会自身歧化成S2-和SO3 2-
其实把所有的综合起来会发现，本身有点类似于逆反应，酸性条件下SO3 2- 和S2- 会生成S沉淀出来，反过来，S沉淀如果至于碱性条件下（加热），又会回到SO3 2- 和S2-第一步是强酸制弱酸，...

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先说那个第一个，Na2O就不可能存在，当然你认为它生成了NaOH，但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的，所以OH-不可能存在了。S在OH- 的环境中（条件加热）会自身歧化成S2-和SO3 2-
其实把所有的综合起来会发现，本身有点类似于逆反应，酸性条件下SO3 2- 和S2- 会生成S沉淀出来，反过来，S沉淀如果至于碱性条件下（加热），又会回到SO3 2- 和S2-

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Na2O是什么情况……

SO2可以氧化-2价S,但需要一定的酸性条件（pH小到一定程度），
该酸性条件是SO2溶于水生成的H2SO3提供的（H2S提供的酸性条件不够），
所以就有了上面的反应。

下面两个反应是不对的，SO2(酸性物质)参加反应，是不会生成强碱性物质的：
2NA2S+SO2=3S↓+2NA2O，加上水
2NA2S+SO2+2H2O=3S↓+4NAOH...

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SO2可以氧化-2价S,但需要一定的酸性条件（pH小到一定程度），
该酸性条件是SO2溶于水生成的H2SO3提供的（H2S提供的酸性条件不够），
所以就有了上面的反应。

下面两个反应是不对的，SO2(酸性物质)参加反应，是不会生成强碱性物质的：
2NA2S+SO2=3S↓+2NA2O，加上水
2NA2S+SO2+2H2O=3S↓+4NAOH

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2H2S+SO2=3S↓+2H2O只有二氧化硫过量时才表现出二氧化硫的氧化性

我觉得2NA2S+SO2=3S↓+2NA2O是没错的，只要NA2S是固体，可以称之为固气反应，
然后加上水有NAOH生成也没有异议，可是如果写总式2NA2S+SO2+2H2O=3S↓+4NAOH就有不妥了，
因为在总式中会以为二氧化硫与水先反应生成亚硫酸，那么酸怎么能与盐生成碱？
实际上，如果你继续往加了水的NA2O（此时与变为NAOH）通入二氧化硫，就会有Na2SO3甚至...

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我觉得2NA2S+SO2=3S↓+2NA2O是没错的，只要NA2S是固体，可以称之为固气反应，
然后加上水有NAOH生成也没有异议，可是如果写总式2NA2S+SO2+2H2O=3S↓+4NAOH就有不妥了，
因为在总式中会以为二氧化硫与水先反应生成亚硫酸，那么酸怎么能与盐生成碱？
实际上，如果你继续往加了水的NA2O（此时与变为NAOH）通入二氧化硫，就会有Na2SO3甚至NaHSO3生成，貌似又应了2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓这两条式子了。
所以貌似说不清哪种才是最准确的。
这是我个人意见。
还有，你好像是回答了我一个类似问题的同学喔~

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