CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/29 00:15:51
CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶
1楼错了,如果是浓H2SO4的话,FeS和CuS都会溶解,因为浓H2SO4会把-2价的S氧化.
回楼主,CuS不溶于酸的原因,是因为CuS的溶解度太小了,以至于酸(我指的是H+)根本无法使CuS溶解.实际上CuS的溶解度是远小于FeS的.
从理论计算来看:
CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
K1=[Cu2+][H2S]/[H+]²
=([Cu2+][S2-])·([H2S]/[H+]²[S2-])
=Ksp(CuS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))
同理,反应
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
K2=Ksp(FeS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))
不难看出K的大小与硫化物的Ksp是呈正比的.
而Ksp(CuS)=6.3×10^-36,Ksp(FeS)=6.3×10^-18
两者相差了18个数量级之多!可见CuS比FeS要难溶得多!
这使得K1远小于1,而K2却是大于1的.
因此FeS能溶于酸,但CuS不行.
注:
1、Ksp是表示难溶电解质溶解能力的一个量,它与溶解度的作用是相同的(都用于描述溶解能力),但是两者却没有必然联系(即两个物质比较,Ksp大的物质的溶解度可能大也可能小).
2、Ka1、Ka2分别是H2S的两步电离的平衡常数,是描述H2S两步电离能力的量.
3、平衡常数K>1时,正反应自发进行,K<1时逆反应自发进行.
是这样的,FeS里面的铁是+2价,可以被浓硫酸氧化成+3价(铁有+2和+3两个价态),所以会发生氧化还原反应。
而Cu最高的价态就是+2价,CuS中的铜已经是+2价,无法再被浓硫酸氧化,所以不反正生氧化还原反应
CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶
FeS溶于盐酸,CuS不溶于盐酸而溶于硝酸,主要是因为
为什么FeS要溶于酸而CuS不会溶于酸?/
同样是顽固性沉淀,CuS和FeS,为什么CuS不能溶于稀HCl,而FeS能溶解于稀HCl?
为什么Cus不溶于HCl而容于HNO3
关于H2S和硫化盐的反应为什么FeS能溶于稀的盐酸硫酸中,生成H2S,而CuS却不能(只能发生硫酸铜加H2S生成硫化铜沉淀和硫酸),另外说明一下Cu2S
CuCrO4 可溶于HCl,而CuS不溶?氢硫酸的酸性比铬酸弱,铬酸又比盐酸弱,CuCrO4 可溶于HCl,而CuS不溶,为什么?
CuS不溶于硫酸是否因为他的溶度积大?
CuS为什么不溶于水也不溶于酸
FeS 溶于盐酸,CuS 不溶于盐酸而溶于硝酸,主要是因为A.水解能力不同B.K sp 值不同C.溶解的速度不同D.酸碱性不同
为什么FeS和盐酸反应生成H2S中的“FeS”不能替换成“CuS”或“PbS”?据说是CuS和PbS不能溶于盐酸,那么这又是为什么呢?
为什么CuCro4可溶于HCl,CuS不溶?
为何CuS不溶于HCl?
计算说明zns溶于HCL而CUS不溶于HCL
为什么CuS不能不能溶于HCl和稀硫酸溶液
在硫酸的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则在相同温度下Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小关系是什么?
CUS不溶于酸吗为什么溶于稀硝酸吗
为什么FeS溶于酸性溶液?