作业帮介绍一下氨气、氨水和氢氧化铵的相关性质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 00:17:02
介绍一下氨气、氨水和氢氧化铵的相关性质
氨气化学式 NH3 1、物理性质 相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水,溶解度1：700 无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水,相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 2、化学性质 (1)跟水反应 氨溶于水时,氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色.氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在.(2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体.若在水溶液中反应,离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去,产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 氨水 无色透明液体,有强烈的刺激性气味.熔点：-78℃ 蒸汽压：1.59kPa（20℃） 蒸气密度 ：(空气=1) 0.6 水中溶解度：完全互溶 比重 ：(水=1) 0.9 相对密度：氨含量越多,密度越小.质量分数28％的氨水相对密度0.91,35％的0.88.电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 其它：极易挥发出氨气.浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用,并能损伤中枢神经系统.具有弱碱性 氢氧化铵 一水合氨：化学式为NH3·H2O,属于共价化合物,弱电解质.其水溶液称氨水,为常见的碱,热稳定性差：NH3·H2O====NH3+H2O（条件：加热）.具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱 氨水中氨大部分和水结合成一水合氨：NH3+H2O====NH3·H2O 可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵）,显弱碱性：NH3·H2O====（NH4+）+（OH-）,但也有弱酸性：NH3·H2O====（H+）+（NH2-）+ H2O 相对分子质量：35.0061g/mol 氨水的主要成分:分子H2O,NH3,和NH3·H2O(最多) 【3分子】 离子NH4+ 、NH2-、 H+、OH- H3O+(水合氢离子 由极少部分的H+与H2O相结合生成) 【4离子】 反应的Kb = 1.8×10.1M氨水的pH值为11.63,大约有0.42%的NH3变为NH4.液氨是纯净物 氨水为混合物 既不是电解质也不是非电解质（溶液质量分数↑密度↓） 一水合氨和H2SO4反应：2NH3·H2O+H2SO4=H2O+(NH4)2SO4