作业帮sp杂化的问题怎么判断一个原子是sp几杂化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 17:06:13
sp杂化的问题
怎么判断一个原子是sp几杂化
yuchenfei18对于VSEPR理论的叙述是唯象的.
否定他论述的一个例子就是CH3OCH2OCH3,问中间碳原子的杂化形式,他的跟我的会不同.
VPN实际应该是（价层电子数+外界提供杂化原子的电子数）/2
以(CO3)2-为例,C为你所讨论的杂化原子,其具有4个价电子,其中两个O个提供一个电子与C成键,另外一个O原子（即酰氧原子）不提供电子,而是直接共用C给的电子对作为共用电子对.
因此C周围有(4+2)个电子,VPN为3,即存在3对电子对.这里可能没学过的不理解为什么要以对来描述,这里其实是因为量子数存在主、角、磁、自旋量子数,其中自旋量子数就决定了电子必须成对出现,当然电子个数为奇时,该电子单独填充一个磁量子轨道.
所谓杂化就是把不同能量的电子激发然后简并成一个体系,各个杂化轨道能量基本相同,然后与外界成键使原子能量变得更低.由于能量最低原理的存在,一般杂化成键不会去激发低能轨道使之杂化,因为这样通常会使得能量变得更高,因而变得没有必要,所以杂化不需要考虑内层电子.有时为了使原子能量最低,甚至价层轨道都不激发简并的情况也会出现,这主要出现在配合物,相关理论是晶体场理论,需要提到一下,有时候解释该现象用保里不相容和洪特规则就足够了.
再举两个例子,（SO4)2-,S周围有6+2个电子,其中负电荷不属于它,不加.所以VPN为4采取sp3杂化.然后是SF6,S本身有6个电子+6个氟各提供1电子为12个电子,光3S+3P的所有磁量子轨道才4个（也就是容纳8个电子）,不够,于是利用能量相近但是较高的3d轨道进行简并杂化形成sp3d2杂化.由此可以知道N原子与其他物质成键并多成4个键,因为2S+3个2P才4组,而又没有2d轨道,更不可能与3S或3P、3d等高能轨道去简并杂化,所以N成键后的周围电子不会超过8个.
若还有疑问欢迎提问.
VSEPR理论学没学过？
VPN为A的价层电子对数
VPN=1/2【A的价电子数+X提供的电子数+-离子电荷（负离子/正离子）】
算出来等于2就是sp杂化，等于3就是sp2杂化，等于4就是sp3杂化，以此类推，小数就进位。这个方法比老师教的简单多了。O族不提供电子
例如CO3 2-，C有4个价电子，O不提供，还有两个负电荷，所以VPN=0.5X（4+2）=3所以C是...
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VSEPR理论学没学过？
VPN为A的价层电子对数
VPN=1/2【A的价电子数+X提供的电子数+-离子电荷（负离子/正离子）】
算出来等于2就是sp杂化，等于3就是sp2杂化，等于4就是sp3杂化，以此类推，小数就进位。这个方法比老师教的简单多了。O族不提供电子
例如CO3 2-，C有4个价电子，O不提供，还有两个负电荷，所以VPN=0.5X（4+2）=3所以C是sp2杂化
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看原子的成键情况而定 碳原子较简单 单键一般sp3双键sp2三建sp 氧、氮原子等较复杂存在不等性杂化 具体情况具体分析 不会的可以问我