一定条件下 1mol CH4 和1.0molCO完全燃烧放热分别为890KJ 283KJ 现有一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧后 放出的热量为262.9KJ 将生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收 得到50g白色沉淀 试计算

一定条件下 1mol CH4 和1.0molCO完全燃烧放热分别为890KJ 283KJ 现有一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧后 放出的热量为262.9KJ 将生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收 得到50g白色沉淀 试计算 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ, ）在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= - 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ( H= - 890 kJ/mol由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放 在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式：2H2O(g)+O2（g）=2H2O,△H=-572kg/mol .CH4(g)+2O2（g）=CO2(g)=2H2O(l) △H=-890kg/mol.1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下燃烧时放出的热量为多少? 写出氨气在一定条件下生成1mol氮气和3mol氢气的热化学方程式 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）== 2CO2（g）； △H=－566kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（1）； △H=－890kJ·mol－1如果CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热 这道题用十字交叉法怎么解?在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）== 2CO2（g）； △H=－566kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（1）； △H=－890kJ·mol－1如果CH4和CO的 关于“热化学反应”.在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）△H=－572kJ CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液）△H=－890kJ 由1mol H2和3mol CH4组成的混合气在 （1）.已知在101kpa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,甲烷的燃烧热是多少?（2）.现有CO和CH4组成的混合气体共0.75m 我想要的是过程怎么写 在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2（g)=2H2O(L)△H=-572kj/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kj/mol由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出 热化学方程式计算在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放 一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2的化学方程式 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为……（ ） A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol 2mol二氧化硫和1mol氧气在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为多少? 为什么1MOL CH4和1MOL H2O的电子是10MOL 隔绝空气加强热条件下,CH4可分解为C2H2和H2.若1mol甲烷按上述形式分解,所得混合气体的密度是相同条件下A2 B3 C46 D4 在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合, 在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合,发生如下反应：2L（g)+3M(g)==xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡 1 MOL的乙醇和1 MOL 的乙酸在一定条件下,发生酯化反应生成1 MOL 的乙酸乙酯,错哪了?