22(老师说此题很严谨),碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/04 00:48:24
22(老师说此题很严谨),碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.
锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( )
A 负极的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+
B 正极的电极反应为:2MnO2(S)+H2O(I)+2e-=Mn2O3(S)+2OH-(aq)
C 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
D 电池工作时电解质溶液浓度基本不变,电子由负极通过外电路流向正极
老师说此题很严谨,浓度应增大,怎么回事呢?
锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,
电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( A )
A 负极的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+
因为A中没有考虑Zn2+与KOH溶液的反应,所以是错的.正确的是负极反应为
Zn--2e- + 2OH- ==Zn(OH)2
B 正极的电极反应为:2MnO2(S)+H2O(I)+2e-=Mn2O3(S)+2OH-(aq)
C 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
D 电池工作时电解质溶液浓度基本不变,电子由负极通过外电路流向正极.
注意:至于D选项电池工作时电解质溶液浓度基本不变也应该是正确的.因为水的消耗引起溶液体积变化很小,完全可以忽略不计.并且题中用了基本不变.
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22(老师说此题很严谨),碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法
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22,碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( )A
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