沉淀平衡化学计算题,求详解.在20.0ml 0.050mol/l Mg(NO3)2 和50.00mL 0.5mol/l NaOH混合溶液中,至少需要加入多少克NH4Cl方可使生成的沉淀重新溶解?可能会用到的常数:Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10^(-12),Ka(NH4+)=5.7*10^(-1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/12 02:15:17
沉淀平衡化学计算题,求详解.
在20.0ml 0.050mol/l Mg(NO3)2 和50.00mL 0.5mol/l NaOH混合溶液中,至少需要加入多少克NH4Cl方可使生成的沉淀重新溶解?
可能会用到的常数:Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10^(-12),Ka(NH4+)=5.7*10^(-10).
c(Mg2+)=20.00*0.050/70.00=0.014mol/L
[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),
NH4++H2O↔NH3*H2O+H+,Ka=[NH3*H2O][H+]/NH4+]=5.7*10^(-10)
所以[NH3*H2O]/[NH4+]=0.114
所以[NH3*H2O]=0.114[NH4+],[Cl-]=[NH4+]+[NH3*H2O]=1.114[NH4+]
因为镁沉淀已完全溶解,所以镁离子和硝酸根离子的电荷守恒,那么其他离子的电荷守恒是
[H+]+[Na+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
其中[Na+]=0.36mol/L,[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),
相比氯离子和钠离子,氢离子和氢氧根离子的浓度太小,可以忽略,所以解得:
[NH4+]=3.16mol/L
所以[Cl-]=3.5mol/L
n(Cl-)=70.00*3.5/1000=0.245mol
所以m(NH4Cl)=53.5g/mol*0.245mol=13.11g
希望对你有所帮助!
化学必修一计算题,求详解
沉淀平衡化学计算题,求详解.在20.0ml 0.050mol/l Mg(NO3)2 和50.00mL 0.5mol/l NaOH混合溶液中,至少需要加入多少克NH4Cl方可使生成的沉淀重新溶解?可能会用到的常数:Ksp(Mg(OH)2)=5.61*10^(-12),Ka(NH4+)=5.7*10^(-1
一道化学计算题,有图本人计算题比较差,求详解,
求化学计算题
化学计算题求解答
化学计算题求解答
化学计算题求大神
17、二道高一数学计算题,求详解,
计算题分式为什么?求详解
化学计算题里 如果有沉淀 求反映后溶液中溶质的质量分数 沉淀算溶质不
化学沉淀溶解平衡的计算题,(1)已知常温下,AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp.(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度.(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度
关于化学的沉淀溶解平衡内容的计算题,1.为什么CaF2在pH=3.00的溶液中的溶解度比在pH=5.00的溶液中大?2.CaF2在0.00010mol/l Cacl2溶液中的溶解度
数学计算题,详解.
计算题详解
求一些化学计算题的题?
九年级化学计算题求过程
求高手做一道化学计算题
化学计算题,求解答过