作业帮铁最外层有几个电子 为什么第三层是14个 既然第4层是2个 为什么是正三价求铁的核外原子排布图 为什么第三层是14个 不是每层8个么 还有 既然最外层有2个 那么为什么是正三价 还有 四氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/12 14:19:17
铁最外层有几个电子 为什么第三层是14个 既然第4层是2个 为什么是正三价
求铁的核外原子排布图 为什么第三层是14个 不是每层8个么 还有 既然最外层有2个 那么为什么是正三价 还有 四氧化三铁 不管铁是正二价还是正三价 都不是稳定结构
请回答 语言精练些?
其他元素也都有这一特性？ 就是化合价和最外层电子数有关 比如氧最外层是6个电子 需要2个电子才能成为稳定结构 所有多了2个电子 就是-2价 是么？ 可以这么理解？ 上述问题 解释的越详细越好 还有其他元素是不是化合价也都与最外层电子排布有关？ 最外层电子排布有什么特性 规律？
我觉得楼主既然看不懂上面人回答的,说明楼主还是初级水平.但是这个电子排布什麽的他们已经说的是最最直白的了,你看不懂是你基础不牢固,自己去看看关於电子的解释.
是的
这要涉及到能级交错的问题。在核外电子层大于3时，就出现了能级交错的现象。核外电子在进入轨道时，首先进入能量较低的轨道，再依次进入能量较高的轨道。因为4S轨道能量比3d轨道能量低，所以Fe原子核外电子先进入4S轨道（s轨道只能填2个电子），然后再进入3d轨道（d轨道最多能填10个电子）。也就是Fe原子K电子层填2个电子，L电子层填8个电子，M电子层先填8个电子，接着填N电子层4s上的2个电子，还有6...
全部展开
这要涉及到能级交错的问题。在核外电子层大于3时，就出现了能级交错的现象。核外电子在进入轨道时，首先进入能量较低的轨道，再依次进入能量较高的轨道。因为4S轨道能量比3d轨道能量低，所以Fe原子核外电子先进入4S轨道（s轨道只能填2个电子），然后再进入3d轨道（d轨道最多能填10个电子）。也就是Fe原子K电子层填2个电子，L电子层填8个电子，M电子层先填8个电子，接着填N电子层4s上的2个电子，还有6个电子填到3d轨道上。所以就有第三层14个电子，第四层2个电子了。
对于铁原子来说，其核外电子排布是：1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2。3d轨道上6个电子，距离半充满结构多一个电子（根据洪特规则），所以+3价的铁离子比+2价的铁离子更稳定。
收起